Помогите пожалуйста с химией Куда сместится равновесие обратимой реакции, если изменить а) концентрацию, б) давление, в) температуру. Уравнение обратимой
10-11 класс
|
реакции 2KClO(Т)=KCl(Т) +3O2(Г). ΔH реакции, кДж- +33. Изменение концентрации- уменьшить О2. Изменение давления- повысить. Изменение температуры- повысить. Спасибо за ответ)
если уменьшить концентрацию О2, то равновесие сместится в сторону увеличения концентрации О2, то есть в право
на повышение давления может отреагировать только кислород, так как только он в газовой фазе, повышение давления для газа равносильно увеличению его концентрации, значит сместится влево, с целью избавиться от этого избытка кислорода
реакция экзотермическая(+33 означает что энергия выделилась), значит при нагревании система будет стремиться уменьшить эффект воздействия, то есть равновесие сдвинется влево (так как обратная реакция эндотермическая)
все это идет по принципу Лешателье. если с чем-то не согласны, спрашивайте, мог ошибиться
Другие вопросы из категории
приобретет индикатор в растворах солей: а) карбоната натрия б)хлорида цинка. почему?
Читайте также
2) 5,6
3) 22,4
4) 11,2
2) Электронную конфигурацию ls^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 имеет атом:
1) Ва
2) Na
3) К
4) Са
3) Число неспаренных электронов в нормальном состоянии больше у атома:
1) Si
2) P
3) Cl
4) Na
4) Ковалентная полярная связь реализуется в соединении:
1) Оз
2) H2O
3) H2
4) O2
5) Равновесие системы РСlз(г) + Сl2(г) --> PCl5(г), DH < 0, сместится в сторону прямой реакции, если:
1) понизить температуру, увеличить давление
2) уменьшить давление, понизить температуру
3) повысить температуру, увеличить давление
4) повысить температуру, уменьшить давление
повышении температуры, при повышении давления?
Пожалуйста!!! Очень срочно надо,помогите!!!Пожааалуйста!!!!
NO(₂)+N₂O₂⇔N₂O₃+Q. Куда сместится равновесие при повышении t° и давления?
Определите массу глюкозы образовавшейся при фотосинтезе если было поглощено 112 л углекислого газа.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТО!ОЧЕНЬ НАДО!