По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5
5-9 класс
|
г серной кислоты.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
1) n(H2So4)= 24,5/98 = 0.25 моль
M(H2So4)= 2+32+16*4 = 98
2) n(NaOH) = 0.25 * 2 = 0,5 моль
3) m(NaOH) = 0,5*40=20г
M(NaOH) = 23+16+1 = 40
Другие вопросы из категории
г)речного песка с сахаром
а) 4,8г магния, б) 3,1 фосфора.
2. допишите уравнение, составьте формулы, выставите коэффициенты
а) Cu(NO3)2+Mg. б)K2SO4+BaCl2. в) Ca Cl2+Ag NO3. г) Cu(NO3)2+Fe. д) Al2(SO4)3+KOH. е) Al Cl3+Ba(OH)2. ж) Fe Cl3+Ag NO3
Читайте также
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
содержащего24,5 гсерной кислоты.