При растворении сплава Аллюминия и Магния массой 4,5 грамма в Соляной кислоте, выделилось 5,04 литра водорода Найти массовую долю Аллюминия в
5-9 класс
|
сплаве
Уравнения реакций:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Mg +2HCl = MgCl2 + H2
Через х обозначаем массу Al, тогда масса Mg - (4.5-x), количество вещества n(Al)=x/27, n(Mg)=(4.5-x)/24.3
по уравнениям реакций кол-во водорода, выдлившегося в реакции с Al n1(H2)=(x/27)*3/2= 0.0556x, для реакции с магнием n2(H2)=n(Mg)=(4.5-x)/24.3
Для н.у. V=n*Vm , тогда
V1(H2)=22.4 * 0.0556x = 1,2444x.
V2(H2)= 22.4 * ((4.5-x)/24.3)=4.1484-0.9229x
V1 + V2 = 5.04 л.
1,2444х + 4,1484 - 0,9229х = 5,04
0,3215x = 0.8916
x = 2.7732 гр
w%(Al) = (2.7732/4.5)*100 = 61.62 %
Другие вопросы из категории
Б. Замещения, окислительно-восстановительная;
В. Обмена, не окислительно-востановительная;
Г. Разложения, не окислительно-восстановительная.
Читайте также
массу хлорида калия ,полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100г гидроксида калия с массовой долей его 10%.
растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.
2. Определите формулы веществ Х1, Х2 и Х3 в цепочке превращений:
Be +O2 => X1 +HCl => X2 +NaOH=> X3 +NaOH=> Na2BeO2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
3. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10л водорода (н.у.) Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
рассчитайте массовую долю карбоната магния в магнезите