Рассчитайте выход продукта от теоретически возможного , если при окислении аммиака объемом 5.6 л ( н.у.) получился азот объемом 1.96 л .
10-11 класс
|
Дано:
V(NH3)=5,6л
Vпрак(N2)=1,96л
найти η-?
Решение.
1) Пишем формулу
Дано:
V(NH3)=5.6 л
V(N2)=1.96 л
________________
Wпр(N2)-?
Решение:
записываем уравнение горения аммиака
4NH3+3O2=2N2+6H2O
находим количество аммиака
n(NH3)=5.6 л./22.4 л=0.25 моль
т.к. по уравнению реакции на 4 моль NH3 приходится 2 моль N2, то
n(N2)=0.25/2=0.125 моль
V=22.4*n=22.4*0.125=2.8 л N2 теоретически
находим выход N2 практический по формуле:
Wпр(N2)=Vпр./Vтеор*100%=1.96/2.8*100%=70%
Ответ: W пр(N2)=70%
Другие вопросы из категории
Читайте также
В каком веществе Нитроген есть ТОЛЬКО окислителем
- HNO2
- NH3
- NO2
- KNO3
Нужно установить цепочку добывания аазота:
1) HCl
2) Cl2
3) NH3
4) NH4Cl
Нужно рассчитать выход продукта от теоретически возможного, если при окиснении амоника объёмом 5,6 л (н.у.) произошёл азот объёмом 1,96 л
Буду благодарен!!!)
возможного. (Объемы газов измерены при н. у.)
7.9. Вычислите массовую долю (в % ) выхода бензола от теоретически возможного, если известно, что из 11,2 л ацетилена (Н. у.) было получено 10 г бензола.
7.10. В лаборатории из 156 г бензола при реакции нитрования было получено 220 г нитробензола. Каков выход нитробензола (в %) от теоретически возможного?