В 36,5 г соляной кислоты поместили порцию карбоната кальция. При этом выделилось 0,448 л газа. Вычислите массовую долю HCL висходном растворе соляной
5-9 класс
|
кислоты.
решение:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
n(HCl)=m/Mr
n=1 моль
n(СO2)=n(HCl)/2
n(CO2)=0.5моль
m(CO2)=Mr*n
m(CO2)=22 г
W(HCl)=40%
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Другие вопросы из категории
Помогите пожалуйста!!!
Читайте также
соляной кислоты 1,12г/мл) Какие вещества, кроме этой соли присутствуют в конечном растворе, и каковы их массовые доли? ПОМОГИТЕЕЕЕ
массовую долю хлороводорода в соляной кислоте
оводорода в соляной кислоте.
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.