составьте электронные формулы и покажите распределение электронов для атомов: фосфора, натрия, кремния.

что получится?

1 . Число нейтронов в ядре атома можно определить так :
а ) от нуклонного числа вычесть число электронов ;
б) от нуклонного числа вычесть протонное число;
в ) равен значению протонного числа.
2 . Ядро атома содержит соответственно протонов и нейтронов :
а ) 92 и 147;
б) 92 и 92;
в ) 92 и 145.
3 . Максимальное количество электронов на третьем энергетическом уровне равна:
а ) 18 ;
б) 12 ;
в ) 8 .
4 . Электронная формула внешнего энергетического уровня атома ns2np5 соответствует элементам главной подгруппы:
а ) V группы ;
б) VI группы ;
в ) VII группы .
5 . Относительная молекулярная масса оксида трехвалентного металла в 76 раз больше , чем относительная молекулярная масса водорода. Массовая доля элемента в этом соединении - 68,42 %. Добавить элемент:
а ) Сr ;
б) Аl ;
в ) Sc .
6 . У ряда оксидов SiO2 - Р2O5 - SO3 - Сl2O7 сильные кислотные свойства проявляет :
a ) SiO2 ;
б) Р2O5 ;
в ) SO3 ;
г ) Сl2O7 .
7 . Элемент главной подгруппы V группы образует кислоту состава Н3ЕO4 , относительная молекулярная масса которой равна 142 , массовая доля элемента в ней составляет 52,82 %. Определите этот элемент.
8 . Напишите схему строения атома , электронную формулу и схему распределения электронов по квантовым ячейкам для :
а ) атома хлора ;
б) иона натрия Na + .
9 . Лужный металл массой 5,75 г без остатка прореагировал с водой . При этом выделился газ объемом 2,8 л ( н. у . ) . Определите металл .

и ответа.

А 1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы

ПСХЭ – это:

1) алюминий 3) магний.

2) бериллий 4) бор


А 2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится

8 протонов и 10 нейтронов:

1) 3)

2) 4)


А 3. Атом химического элемента, электронная оболочка

которого содержит 17 электронов:

1) кислород 3) хлор

2) сера 4) фтор


А 4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота 3) калия

2) магния 4) гелия


А 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем

электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С 3) Si и Са

2) С и Si 4) N и P


А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с

повышением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с

повышением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.


В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням


Частица: Распределение электронов:

А) Ca 1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al3+ 2) 2е, 8е, 2е

В) N3- 3) 2е, 5е

Г) N 4) 2е, 8е, 3е

5) 2е, 8е,18е,4е

6) 2е, 8е


Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.


В 2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH3 4) Al I3

2) CO2 5) ZnS

3) BaCl2 6) O2


Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.


В 3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________ .


Часть 3

Запишите номер задания и полное решение


С 1. Дайте характеристику элемента c Z = 11

(план, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na+

Б.побочной подгруппы 2 группы 3 периода

В.главной подгруппы 7 группы 3 периода

Г.побочной подгруппы 7 группы 3 периода

2.атомную кристалическую решетку имеет:

А.кослород

Б.цинка сульфид

В.калия хлорид

Г.алмаз

3.соединение в котором степень окисления хрома максимальна:

А Cr2O3

БH2CrO4

ВCrCl3

ГCrO

4назовите элемент и составьте схему строения атома и электронную формулу.укажите свойства(металическ.,неметаллическ.,амфотерные):

находится в 2 группе относительная масса гидроксида 58.

5.массовая доля металла с порядковым номером 11 составе нитрата равна:

А 12 %

Б27%

В54%

Г60%

6.укажите тип хим.связи и составте электронные схемы образования соединений:

А. CH4-

Б.N2-

В.CaS-

тип связи 1 2 3

элемента, электронная формула которого 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3. Определите вид химической связи в этом веществе. Рассчитайте массовые доли всех элементов.