ОЧЕНЬ СРОЧНО! Вычислите объём углекислого газа,который можно получить из мрамора массой 1 г.
10-11 класс
|
CaCo3=Cao+Co2
n(CaCo3)=1 г/100=0,01 моль
n(Co2)=0.01 моль
теперь находим V по формуле n=V/Vm
v=n*Vm=0.01*22.4=0.224 моль
CaCO3----->CaO+CO2
n(CaCO3)=1/100=0.01 m (100 это относительная молекулярная масса карбоната кальция)
т.к соотношения равны исходя из уровнения реакции,то n(CaCO3)=n(CO2),отсюда
V(CO2)=0.01*22.4=0.224 л.(22,4 это объем одного моля любого газа)
Другие вопросы из категории
Читайте также
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.
96%-го этилового спирта, который можно получить в результате этой реакции с выходом продукта, равным 85% от теоретически возможного.
этилового спирта, который можно получить в результате этой реакции с выходом продукта, равным 85% от теоретически возможного.
96%-го этилового спирта, который можно получить в результате этой реакции с выходом продукта, равным 85% от теоретически возможного.