при взаимодействии гидрида MeH с водой массой 100 г получили раствор с массовой долей растворённого вещества 2,38% (гидрид прореагировал
10-11 класс
|
полностью).масса конечного раствора на 0,2 г меньше суммы масс воды и гидрида.установите металл Me.
H20+MeH=MeOH+H2
m(MeH+H20)=x+100 г
m(получ. р-ра)=x+100-0.2=x+99.8 г
H2-это потеря массы в 0.2 г (выделился газ)
0.0238=m(MeOH)/x+99.8
m(MeOH)=m(Me)+m(O)+m(H)
массу металла берем за х
масса водорода в гидроксиде будет равна половине выделившегося водорода(по уравнению) 0.2/2=0.1 г
массу кислорода выразим из воды:
w(O)=16/18=0.88888
m(O)=y*0.8888
составляему пропорцию с водородом
0.888*у/18=0.2/2
отсюда у=1.598 г
итого m(MeOH)=0.1+1.598+x
0.0238=0.1+1.598+x/x+99.8
0.0238(x+99.8)=x+0.1+1.598
x=0.696
в MeH моль водорода будет 0.1 (0.2/2=0.1) => n(Me)=0.1 моль
n=m/M
M(Me)=0.696/0.1=6.96 г/моль это литий
Другие вопросы из категории
То, что в скобках выноситься на низ.
электронное строение формлу его высшего оксида и степень окисления эл-та в нем.
2)В каком из соединений массовая доля азота больше: N2O5 или HN03. Ответ подтвердите расчетами.
3)К 100г 20% р-ра поваренной соли добавили 15г соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном р-ре.
4)Рассчитайте объемную долю кислорода в смеси, состоящей из 14г азота и 64г кислорода.
реакций.ПОЖАЛУЙСТА,ПОМОГИИИТЕ!!!ОТ ЭТОГО ЗАВИСИТ МОЯ ОЕНКА В ЧЕТВЕРТИ!!!
Читайте также
Дано:
m(KCl) 50г.
Масса воды 200г.
плотность 1,0
необходимо найти массовую долю растворённого вещества %. Кол-во растворённого вещества в моль.Молярная концентрация раствора моль/л. Массу раствора.
доля растворенного в-ва составляет 11,7%.Вычислите кол-во вещ-ва NaCl ,кот.содержится в 400 г этого р-ра
3)Определите массу хлорида калия,кот.нужно добавить в 100 г воды,чтобы полчуить р-р с массовой долей KCl 5%/
4)Рассчитайте массу сульфата калия и воды,кот надо взять для приготовления 60 г р-ра с массовой долей растворенного в-ва 15%
5)В органич.растворителе бензоле объемом 120мл растворили серу массой0,96г.Плотность бензола=0,88г/мл.Опр.массовую долю серы в получ.р-ре
6)В 100 г воды при температуре 20 может раствориться 31,6 г нитрата калия Рассчитайте массовую долю растворенного в-ва в насыщ р-ре этой соли при данной температуре
7)Р-р соли объемом 80 мл,имевший плотность 1,1г/мл выпарили,получив 12г сухого остатка.Определите массовую долю соли в исходном р-ре
B. Натрий гидрогенкарбонат.
C. Натрий карбонат и вода.
D. Натрий гидрогенкарбонат и вода.
5. Какая реакция является общей для КОН и Cu (OH) 2?
A. Взаимодействие с натрий гидроксидом.
B. Взаимодействие с алюминий оксидом при сплава.
C. Взаимодействие с соляной кислотой.
D. Термическое разложение с образованием основного оксида.
6. Выберите строку, где находятся все вещества, которые реагируют с раствором калий гидроксида:
A. NaOH, Cu (OH) 2, Fe (OH) 3.
B. RbOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2.
C. Ni (OH) 2, Co (OH) 2, Mg (OH) 2.
D. Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Cr (OH) 3.
7.При взаимодействии кальций оксида с водой образуется:
A. Мрамор.
B. Гашеная известь.
C. Гипс.
D. Мел.
8. При накаливании которой соединения добывают негашеная известь?
A. CaSO4.
B. MgCO3.
C. Ca3 (PO4) 2.
D. Ca (ОН) 2.
9. Какая из основ реагирует со щелочами в растворах?
A. Mg (OH) 2.
B. Fe (OH) 2.
C. Al (OH) 3.
D. Cu (OH) 2.
10. Какая из основ относится к однокислотные?
A. Mn (OH) 2.
B. KOH.
C. Ca (OH) 2.
D. Al (OH) 3.
11. Реакция нейтрализации - это реакция между веществами:
A. Кислота + соль.
B. Основа + соль.
C. Кислота + основание.
D. Соль + соль.
12. К реакциям замещения относится реакция:
A. N2O5 + H2O →.
B. CaO + H2O →.
C. K + H2O →.
D. SO2 + H2O →.
13. Укажите гидроксид, которому соответствует оксид общей формулы Me2O3:
A. NaOH.
B. Cu (OH) 2.
C. Cr (OH) 3.
D. Mn (OH) 4.
14. В схеме превращений FeCl3 Fe (OH) 3 FeCl3 AgCl веществами A, B, C соответственно являются:
A. H2O, NaOH, AgNO3.
B. NaOH, HCl, AgNO3.
C. H2O, HCl, AgNO3.
D. NaOH, NaCl, AgNO3.
массой 32,7 г с массовой долей примесей 6% и массовая доля выхода ацетилена равна 90% о отношению к теоритическому?
1.Закончить уравнения реакции ,составить электронный баланс:
а)KBr +KMnO4+H2SO4--->Br2+MnSO4+K2SO4+H2O
Б)NaI+KMnO4+KOH--->I2+K2MnO4+NaOH
2.Вычислите массу раствора калий гидроксида с массовой долей щелочи 8%,необходимо для нейтрализации раствора нитратной кислоты массой 180г с массовой долей кислоты 12%
3.к 200мл воды добавили 7.8г калия.вычислите массовую долю растворенного вещества в образованном растворе.
4.к раствору йодида щелочного металла массой 2.5 г добавили избыток раствора аргентум нитрата.при этом образовалось 3.535г осадка.определите йодид.
5.Каков состав ядер изотопов :39 К...40К....41К