При действии избытка Hcl на 12,36 г смеси оксида марганца(4) с неизвестным оксидом ЭО2, который не реагирует с Hcl,получено 2,016 л газа(н.у.). В ходе
5-9 класс
|
другого опыта установлено,что мольное отношение оксида марганца(4) к неизвестному оксиду равно 3:1. Установите формулу оксида и вычислите его массовую долю в смеси.
MnO2 +4 HCI + MnCI2 + CI2 + 2H2O
n(MnO2)=v(CI2)=2.016/22.4=0.09моль
m(MnO2)= 0.09 * 87 = 7.83г
12.36 -7.83=4.53г(MeO2)
0.09/3=0.03моль (МеО2)
4.53/0.03=151г/моль
М(Ме)=151-32=119г/моль (олово)
ответ:SnO2
Другие вопросы из категории
(Нужно нарисовать рисунок)
Читайте также
2, Вычислите объем водорода (н.у.), полученного при действии избытком цинка на 100 г раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%
3, Магний массой 3,6 г прореагировал с хлором. Полученный хлорид растворилит в 250 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
4, Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) может быть получен при действии раствора соляной кислоты на сплав серебра с цинком массой 20 г, если массовая доля цинка в сплаве составляет 65 %
железа при взаимодействии Fe3O4 c Al сост. 85%. Сколько г Fe можно получить из 1 кг Fe3O4. Уравнение: Fe3O4+Al=Al2O3+ Fe
3)Выход водорода в реакции, взаимодействие Na и H20 сост. 95%. Сколько л водорода получится при растворении в воде 2,3 г Na
Дано и решение
2. При каталитическом окислении аммиака обьёмом 560 л был получен оксид азота (II) обьемом 448 л. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. Дано и решения
(н.у.) водорода, который выделится при действии избытка воды на это соединение массой 280 мг.
(соединение - KHg2)
P.S. если задача не получается, напишите пожалуйста хотя бы уравнение реакции KHg2 + H2O - ???
заранее спасибо)))