при сгорании 14 грамм углеводорода получили 22,4 л CO₂ и 18 грамм Н₂О. Д(СхНу) по Н₂=з5. Найти СхНу
10-11 класс
|
M(CxHy)=35*2=70г/моль
пропорция : n(CxHy):n(CO2):n(H2O)=14/70:22.4/22.4:18/18=0.2:1:1=1:5:5
следовательно,
отсюда следует что формула - пентен
Другие вопросы из категории
1 Общая формула алканов: А. CnH2n . Б. CnH2n+1. В. CnH2n +2 . Г. CnH2n-- 2.
2 Название вещества, формула которого: СН3—СН— СН—СH3:А. Бутанол-2. В. 2-Метилбутанол-З.Б. Пентанол-2. Г. З-Метилбутанол-2. CH3 OH3 (2 балла).
Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звездочкой ввеществе, формула которого СН3—*С=СН:A. sp3. Б. sp2. В. sp. Г. Не гибридизирован.
4 Для вещества, изомерного одноосновным карбоновым кислотам, одним из продуктовщелочного гидролиза является:А. Альдегид. В. Простой эфир.Б. Спирт. Г. Сложный эфир.
5 Продукт реакции 2-бромпропана со спиртовым раствором гидроксида калия:А. Пропаналь. Б. Пропанол-1. В. Пропанол-2. Г. Пропен.
6 Окраска смеси белка с гидроксидом меди (II) при нагревании:А. Голубая. Б. Синяя. В. Красная. Г. Фиолетовая.
7.Этан из хлорметана можно получить при помощи реакции:А. Вюрца. Б. Зинина. В. Кучерова. Г. Лебедева.
8 (2 балла). Для производства серебряных зеркал используют аммиачный раствор оксида серебра и раствор:А. Глюкозы. Б. Сахарозы. В. Фруктозы. Г. Этанола.
9 Веществом X в цепочке превращений этан X этанол является:А. Ацетилен. Б. Этилен. В. Пропан. Г. Хлорметан.
10 Кислота, на нейтрализацию 23 г которой расходуется 0,5 моль гидроксида калия:А. Масляная. Б. Муравьиная. В. Пропионовая. Г. Уксусная.
11 Установите соответствие.Формула вещества:I. СН3СОН. II. С2Н2. III. СН3ОН.Класс соединений:А. Алканы. В. Альдегиды.Б. Алкины. Г. Одноатомные спирты.
Реагент для распознавания:1. Бромная вода. 3. Оксид меди (II).2. Гидроксид меди (II). 4. Хлорид железа (III).
12 Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:СаС2 С2Н2 С6Н6 C6H5NO2 C6H5NH2. Дайте название каждого вещества.
13 Напишите формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений: Al2O3 + H2O, Hg2+ +Cu(OH)2C2H4 X Y Z.-H2
14 Составьте схему получения этанола из крахмала. Над стрелками переходов укажите ус-ловия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
15 Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79%, а плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.
PbO₂ + HNO₃ + KI --> Pb(NO₃)₂ + I₂ + KNO₃ + H₂O
те? Какое вещество выпадает в осадок? какого характера осадок? Напишите уравнение реакции. Проведите такой же опыт с растворами хлорида железа-3 и едкого натра. Что наблюдаете? Какого характера обрауется осадок? напишите уравнение реакции.
всех реакций составьте схемы электронного баланса.
Читайте также
воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу вещества
в кислороде в продуктах реакции воды не обнаружено , а при сгорании газа Б - вода обнаруживается. Какая масса 15%-го раствора известковой воды потребуется для поглощения продуктов горения газов А и Б с образованием кислой соли? 2.углекислый газ , образующийся при полном сгорании 0,1 моль неизвестного алкана , пропустили через избыток известковой воды. При этом выпало 40 грамм белого осадка. Определите молекулярную формулу этого углеводорода 3. смесь карбонатов бария и натрия массой 150 грамм растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора сульфата натрия. При этом выпало 34,95 грамма осадка. определите массовые доли карбонатов в смеси. 4.дано 10 грамм смеси аллюминия , магния и оксида кремния IV . При растворении ее в концентрированном растворе гидрооксида натрия получили 6,72 л водорода. При растворении этой же смеси в содяной кислоте получили 8,96 л водорода. Вычислите массовые доли компонентов смеси. 5.Оксид фосфора полученный при горении фосфора растворили в 25%-ом растворе гидроксида натрия(p=1,28г/мл) с образованием 24 грамм дигидрофосфата натрия. Рассчитайте массу окисленного фосфора и объем использованного объема щелочи 6.Производитель холодильного оборудования «Electrolux» в качестве хладагента использует углеводород, циклического строения, имеющий плотность по метану 4,375. Определите молекулярную формулу этого углеводорода
по отношению к воздуху равна 2.966. написать структурные формулы углеводорода и назвать их