Напишите уравнение диссоциации соединения [Cu(H2O)6]SO4 и выражение константы нестойкости комплексного иона
10-11 класс
|
первичная диссоциация
[Cu(H2O)6]SO4 => [Cu(H2O)6](2+) + SO4(2-)
вторичная диссоциация
[Cu(H2O)6](2+) <=> Cu(2+) + 6H2O
диссоциация комплексного иона подчиняется закону действия масс и может быть охарактеризована соответствующей константой равновесия, которая называется константой нестойкости комплексного иона
K = [Cu(2+)]*[H2O]^6
[[Cu(H2O)6](2+)]
Другие вопросы из категории
Фото внутри , очень прошу помочь
ал электрона?И у каких элементов кроме хрома такая же ситуация?Объясните поподробнее, пожалуйста
Читайте также
число комплексообразователя. Составьте уровнения диссоциации этих солей и напишите вырожения для константы нестойкости комплексных ионов
составить уравнение их первичной и вторичной диссоциации, записать для комплексных ионов выражение константы нестойкости:
[Zr(H2O)2F4], [Pt(NH3)5(OH)]Cl3
Запишите выражение для константы нестойкости комплексного иона. Комплекcообразователь Zn²⁺ ; лиганд OH⁻; координационное число 4 ; ионы внешней сферы Cu²⁺
[Cr(OH)₆]³⁻ ; [Co(NH₃)₆]³⁺ ; [Cu(CN)₄]²⁻
KMnO4 + KI + H2O -> I2 + MnO2
Cr 2(SO4)3 + NaClO + NaOH →CrO42–+Cl–
Укажите окислитель, восстановитель и полуреакции окисления и восстановления. Напишите уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций в заданной системе:
Cu + H2SO4(КОНЦ)
Рассмотрите коррозию гальванопары Al / Cu
в растворе серной кислоты (H2SO4 разб)
Используя значения электродных потенциалов, определите анод, катод и деполяризатор. Напишите уравнения анодной и катодной полуреакций, ионные и молекулярные уравнения коррозии.
Напишите уравнения катодного и анодного процессов,
протекающих при электролизе водного раствора NaNO3
(электроды инертные).