сервис вопросов и ответовК 12 г уксусной кислоты добывили 180,2 мл 10 процентного раствора гидроксида натрия(плотность=1,11г/мл).После выпаривания воды сухой остаток пркалили,а
10-11 класс|
|
затем полученную твёрдую смесь растворили в 300 мл воды.Определить массовую долю веществ в полученном растворе.
Artikak
25 февр. 2017 г., 2:32:56 (7 лет назад)
Lovepiano
25 февр. 2017 г., 4:38:05 (7 лет назад)
m(NaOH)=(560*1,11)*0,1=62,16
2 Na+2HOH=2NaOH+H2
n(H2)=5,6/22,4=0,25; n(NaOH)=0,25*2=0,5; m(NaOH)=0,5*40=20;
m(NaOH)общая =66,16+20=82,16;
m(H2)=0,25*2=0,5;
m(р-ра )=(560*1,11)+m(Na)-m(H2)
m(р-ра )=621,6+0,5*23 - 0,5
m(р-ра)=632,6;
Ответить
Другие вопросы из категории
На завтра!Химия!! О, пожалуйста!! Написать уравнения реакций за схемами: 1. целюлоза -> глюкоза 2. глюкоза - > молочная
кислота
3.глюкоза - > глюкозовая кислота
4. Карбон (4)оксид - > глюкоза
5. Глюкоза - > етанол
ВОТ ЗАДАЧА, ЧТО ОБОЗНАЧЕТ БУКВА n ? n C6H6 = m/M = 20кг/78г/моль = 20000г/78г/моль = 256,4 моль Уравнение реакции:
С6Н6+3Н2 = С6Н12
по уравнению р-ии n H2 = 3n C6H6 = 769,2 моль
v H2 = n*молярный объём = 769,2 моль*22,4л/моль = 17230 л
Ответ: 17230 л.
раствор соли Х зеленоватого цвета взаимодействует с водным раствором нитрата бария образуя белый осадок не растворимый в кислотах. Раствор приготовленный
из 2,78 г указанной соли разделили на две равные порции.При обработке одной порции избытком гидроксида натрия выпадает зеленоватый осадок который на воздухе темнеет.
Читайте также
Смесь фенола и стирола обработали бромной водой до прекращения обесцвечивания, на что потребовалось 300г бромной воды, концентрация брома в которой 3,
2 %. образовавшийся раствор нейтрализовали 14,4 мл 10%-го раствора гидроксида натрия(плотность 1,11г/мл).Найти % состав исходной смеси.
При прокаливании 20,5 г безводного ацетата натрия со щёлочью выделился газ. На свету он прореагировал с хлором, который получили, использовав для этого 130, 5 оксида марганца 4. По окончании полного хлорирования газообразного вещества из раствора растворили в водном растворе щелочи. Рассчитайте какой объём 12%-го раствора KOH(плотность 1,1 г/мл) потребуется для этого
к 12 г уксусной кислоты добавили 180,2 мл 10% гидроксида натрия ( плотность 1,11г /мл). после выпаривания воды сухой остаток прокалили, а затем полученную
твердую смесь растворили в 300. мл воды. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
При гидролизе смеси этиловых эфиров уксусной и муравьиной кислот массой 5,6г потребовалось 25,96 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,08
г/см3). Определить массовый состав исходной смеси.
нейтрализуйте раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты(в присутствии индикатора).составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном
виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 , равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей NaOH, равной 5%. вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции
1.Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых: А) CH2OH - CH2OH Б) HCOH В) CH3OCH3 Г) CH3 COOH 2.Закончите уравнения реакций,
укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций: А) HCOOH + Zn → Б) C6H5OH + NaOH → В) CH3COOH + CH3 OH → 3.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: CH4 → CH3Cl → CH3OH → HCOH → HCOOH Укажите условия осуществления реакций и названия веществ. 4.Рассчитайте массу 60%-й уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120г 25 %-го раствора гидроксида натрия.
Вы находитесь на странице вопроса "К 12 г уксусной кислоты добывили 180,2 мл 10 процентного раствора гидроксида натрия(плотность=1,11г/мл).После выпаривания воды сухой остаток пркалили,а", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.