Решите,пожалуйста подробно задачу по химии через пропорцию. Поташ массой 2,76г обработали 2000г раствора гашеной извести.Вычислите массу гашеной
5-9 класс
|
извести,пошедшей на обработку поташа,и массовую долю(%) СА(ОН)2 в растворе
2,76 г х г
138 г 74 г
1. Найдем массу гидроксида кальция:
для полного взаимодействия 138 г поташа необходимо 74 г , а
для -- // -- 2,76 г_________________х г, откуда
х=2,76*74/138=1,48 г
2. Теперь поделив массу гидроксида кальция на массу всего раствора,получим массовую долю гашеной извести в нем:
w(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/m(раствора)=1,48/2000=0,00074 или 0,074%
Другие вопросы из категории
_________ - ______________ - изготовление ювелирных украшений; Б) _________ - ______________ - изготовление смазок В) _________ - ______________ - изготовление буров и стеклорезов; Г) _____________ - проводит электрический ток - ________; Д) ______________ - мягкий - ___________________ ; Е)_________________ - ______________ - очистка сахара.
Читайте также
Объясните пожалуйста,там какие-то уровни,электроны,нейтроны...Например- на первом уровне 2 электрона...на втором 8,а на третьем 1... откуда это взялось?Объясните пожалуйста как решать!)
Задачи даны во вкладках (ЛЮБЫЕ 2 ЗАДАЧИ из 6). Нужно РЕШЕНИЕ, желательно ПОДРОБНОЕ!!
KOH?каково это количество решите пожалуйста с дано и подробно
Задачи:
1. Вычислите массу воды, которая образовалась при взаимодействии 210 г. соляной кислоты и гидроксида магния.
2. Вычислите массу воды, которая образовалась при взаимодействии 280 г. соляной кислоты с гидроксидом цинка.
3. Вычислите массу воды, которая образовалась при взаимодействии 280 г. соляной кислоты с гидроксидом железа(3).
4. Вычислите массу воды, которая образовалась при взаимодействии 280 г. соляной кислоты с гидроксидом кальция.
Срочноо!