Каков состав (в процентах) алюминиево-медного сплава3, если при обработке 1 г его избытком соляной кислоты выделилось 1,178 л водорода
5-9 класс
|
(н.у.)?
В реакцию с соляной кислотой вступает только алюминий. При н.у. медь с соляной кислотой не взаимодействует. Реакция имеет вид: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Молекулярная масса: Al - 27 г/моль Составляем пропорцию для нахождения массы алюминия, вступившего в реакцию: 2*27 г алюминия вытесняет 3*22,4 л водорода Х г алюминия вытесняет 1,178 л водорода Находим Х: Х=2*27*1,178/(3*22,4)=0,94661 г. То есть, в сплаве содержится 0,94661 г алюминия и 1-0,94661=0,05339 г меди.
Это соответствует содержанию алюминия 0,94661*100/1 = 94,66%) и меди 0,05339*100/1 = 5,34 %).
Другие вопросы из категории
HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+H2O
Расставьте коэффициенты в уравнении этой реакции, укажите окислитель и восстановитель и рассчитайте объем выделившегося хлора при вступлении в реакцию 3 моль оксида марганца (IV).
СРОЧНО!!! Заранее спасибо)))
и уравнение реакции.
Читайте также
Сколько осадка выпадет, если 20г бария прореагирует с серной кислотой!
металл был взят, если в реакции с кислотой он проявляет степень окисления +2
Благодаря какому условию протекает химическое взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой?
при взаимодействии некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 6,72 л газа и образовалось 37,8 г соли. Определите, какой металл был взят, если в реакции с кислотой он проявляет степень окисления +2.