При окислении 450 мл пропанола-2 получили 300 г кетона. Найдите массовую долю выхода продукта реакции
5-9 класс
|
Плотность пропанола-2 возьмём из этой таблицы.
Масса пропанола:
450 * 0,7848 = 353,16 г
Количество вещества пропанола:
353,16 / ( 12 * 3 + 8 + 16 ) = 5,886 моль
Должное количество вещества ацетона также будет составлять 5,886 моль.
Практически же оно составляет:
300 / ( 12 * 3 + 6 + 16 ) = 5,172 моль
Доля выхода продукта:
5,172 / 5,886 = 0,879 или 87,9%
Плотность пропанола-2 возьмём из этой таблицы.
Масса пропанола:
450 * 0,7848 = 353,16 г
Количество вещества пропанола:
353,16 / ( 12 * 3 + 8 + 16 ) = 5,886 моль
Должное количество вещества ацетона также будет составлять 5,886 моль.
Практически же оно составляет:
300 / ( 12 * 3 + 6 + 16 ) = 5,172 моль
Доля выхода продукта:
5,172 / 5,886 = 0,879 или 87,9%
Другие вопросы из категории
хлороводородом, в результате реакции выделилось 8,96 л газа. определить омега кремния, цинка, железа в исходной смеси
Читайте также
Дано и решение
2. При каталитическом окислении аммиака обьёмом 560 л был получен оксид азота (II) обьемом 448 л. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. Дано и решения
Из 20 кг оксида алюминия получили 10 кг алюминия. Найдите массовую долю выхода продукта реакции.
1) через 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей 2,8% пропущен оксид серы (IV) объемом 5,6 л (н.у.). определите количество образовавшейся соли.
2) определите массу осадка, полученного при сливании 40 г раствора хлорида бария с массовой долей 10,4% соли и 30 г раствора сульфата магния с массовой долей соли, равной 12%
3) при каталитическом окислении 11,2 л оксида серы (IV) кислородом воздуха было получено 32 г оксида серы (VI). определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретического возможного
4) какой объем воздуха необходим для сжигания 10^3 сероводорода, содержащего 10% (по объему) азота?
5) смесь медных и железных опилок массой 10 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. при этом выделилось 2,24 л газа (н.у). рассчитайте массовые доли металлов в смеси
6) образец латуни (медно-цинковый сплав) массой 15,5 г длительное время выдерживали в разбавленной серной кислоте. объем, выделившегося при этом газа при н.у. условиях занимает 2,24 л. определите состав сплава в процентах по массе
7) рассчитайте обхем 96%-ой серной кислоты (плотность 1, 84 г/мл), необходимой для приготовления 3 л аккумуляторного электролита (это раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 38% плотность = 1,28 г/мл)
8) сколько граммов цинкового купороса (ZnSO4·7Н2О) и воды надо взять, чтобы приготовить 250 г раствора с массовой долей сульфата цинка 16%?
9) через раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия, пропущен сернистый газ объемом 8,96 л (н.у.). определите массу полученной соли
10) к раствору 49 г серной кислоты добавили 45 г гидроксида натрия. какая соль образуется и какова ее масса в полученном растворе?
Вот у меня с ответом не сходиться. Как я решила получается 81,7%.
Может где то ошиблась. решение нужно