Помогите расписать "электронная формула атома" LI, Be, B, C, N, O, F, Ne !

Железо массой 5,6 г сгорело в атмосфере хлору. Получился ферм3хлорид массой 15, 25 г. Вычислите массовую частку выхода продукта реакции

и иона . Докажите, что валентность теллура в соединениях 2, 4, 6.
2.Структуры валентных электронных слоев выражаются формулами: а) ;
б) 5d4 2 1 ; в) . Составьте полные электронные формулы, определите порядковые номера, приведите названия элементов, определите принадлежность к электронным семействам.

Периодической системы: A. 1s22s22p2. Б. 1s22s22p63s23p4. В. 1s22s22p63s23p2. Г. 1s22s22p63s23p6. ^ 2.(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемен­та главной подгруппы V группы Периодиче­ской системы соответствуют общим формулам: А. Э02 и Н2ЭО3. Б. Э03 и Н2ЭО4. В. Э2О5 и НЭО3. Г. Э2О7 и НЭО4. ^ 3.(2 балла). Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов: А. Р—N—О—F. Б. С1—S—Р—As. В. Br—C1—F—I. Г. В—С—N—Р. 4.(2 балла). Электронная формула Is22s22p63s2 соответствует частице, обозначение которой: A.S0. Б.А13+. B.S4+. Г, Si0. 5.(2 балла). Ковалентная полярная связь образу­ется в соединении, формула которого: А. РН3. Б. Nal. B. 02. Г. S02 6.(2 балла). Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны: А. Пять и +5. Б. Четыре и +5. В. Три и +5. Г. Три и + 3. 7.(2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеет: А. Озон. Б. Алмаз. В. Кислород. Г. Водород. 8.(2 балла). Кислотные свойства в ряду соедине­ний, формулы которых N2O5 - P2O5 - As2O5: ^ A.Изменяются периодически. Б. Не изменяются. B.Усиливаются. Г. Ослабевают. 9.(2 балла). Простое вещество сера взаимодейст­вует с каждым из веществ ряда: А. НС1, Na, 02. Б. К, Zn, Na2SO4. В. Mg, 02, Н2. Г. А1, Н20, 02. 10. (2 балла). Схеме превращения С-4 → С+4 соот ветствует уравнение: А. СН4 + О2 = С + 2Н2О. Б. С + О2 = СО2. В. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. ^ Г. С02 + С = 2СО. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом. 11. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить сле­дующие превращения: NH3 ← N2 → NO → NO2 → HNO3. Укажите типы химических реакций. 12.(4 балла). Какой из газов займет больший объем (н. у.): 100 г углекислого газа или 5 г во­дорода? Ответ подтвердите расчетами. ^ 13.(4 балла). В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в метане или силане? Дайте обоснованный ответ. 14.(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции Р + H2SO4(KOH.) → Н3РО4 + SO2 + Н2О методом электронного баланса. Укажите окис­литель и восстановитель. 15. (6 баллов). В кислоту, полученную при раство­рении 11,2 л газообразного хлорводорода (н. у.) в воде, поместили 13 г цинка. Вычисли­те объем выделившегося при этом газа (н. у.).

наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1) калий 3) литий 2) натрий 4) рубидий 3. Атом и ион натрия отличаются: 1) зарядом ядра 3) радиусом частицы 2) числом нейтронов 4) числом протонов 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой: 1) алюминии 3) калий 2) кальций 4) магний 5. С соляной кислотой не взаимодействует: 1) железо 3) медь 2) кальций 4) цинк 6. Верны ли следующие суждения? А. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра не изменяется. Б. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра увеличивается. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны. 7. Установите соответствие между элементом и соответствующей ему электронной формулой. ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА А) Mg 1) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р6 4 s2 3d6 Б) Li 2) 1s2 2s2 2p6 3 s2 В) Fe 3) 1s2 2s2 2p6 3s23 p6 4 s1 Г) Zn 4) 1s2 2s1 5) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2 3d 10 6) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4 s2 8. Вещества, которые взаимодействуют с магнием: 1) S 4) O2 2) Li 5) CO2 3) H2SO 6) Cu(OH)2 9. По схеме превращений составьте уравнения реакций. Na → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl → Na Na2O2 NaAlO2 10. Какой объем газа образуется при взаимодействии избытка раствора хлоридной кислоты с 28,125г сплава алюминия с медью (массовая доля меди равна 4%)?

формулу? составьте электронно-графическую формулу атома и этих ионов.