Решите please! Из 200 тонн известняка CaCO3 содержащего 0,04 массовых долей примеси получили CaO. Рассчитайте массу CaO?
10-11 класс
|
200000 кг - 100 %
х кг - 96 %
х=200000*96:100=192000 кг
1920000 моль х моль
CaCO₃=CaO+CO₂
1 моль 1 моль
n(CaCO₃)=192000000:100=1920000 моль
х=1920000*1:1=1920000 моль
m(CaO)=1920000*56=107520000 г или 107,52 т
Другие вопросы из категории
Способы получения и применения.
характеристика реакции между хлоридом железа 3 и гидроксидом калия.
Читайте также
оксид железа III Fe2O3 Вычислить массу полученного оксида
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.