Сколько грамм оксида цинка (ZnO) растворится в 49 граммах фосфорной кислоты(H3PO4)?
5-9 класс
|
3ZnO+2H3PO4=ZN3(PO4)2+3H2O
3ZnO+2H3PO4=ZN3(PO4)2+3H2O
n (H3PO4) = 49/ 98 = 0,5 моль
n(H3PO4) : n(ZnO) = 2:3
n(ZnO) = 0,75 моль
m (ZnO) = 0,75 x 81 = 60,75 г
Ответ: = 60,75 г
Другие вопросы из категории
...As+...O2-...As2O3
...Al+...I2-...AlI3
...Na+...H2O-NaOH+H2^
...HgO-...Hg+O2^
Cl2O7+H2O-...HClO4
...Al+...HBr-...AlBr3+...H2^
N2+O2-...NO
...NaNO3-...NaNO2+O2^
...K+...H2O+...KOH+H2^
Читайте также
какое количество вещества оксида цинка образовавшегося при взаимодеиствии 130 грамм цинка с кислородом
ействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30г азотной кислоты?
что бы было с ДАНО , и решение
2. Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 465 граммов фосфора в кислороде?
3. Какую массу железа надо взять в реакцию с кислородом для получения 19,3 граммов железной окалины (Fe3О4)? Какой объём кислорода будет израсходован в этой реакции?
4. Сколько литров водорода потребуется для восстановления 0,72 граммов оксида меди (I), если в реакции получится медь и вода.
5. Какой объём кислорода выделится при разложении 8,64 граммов бертолетовой соли?