сульфид натрия гидролиз первой ступени cиликат калияхлорид жереза 2
5-9 класс
|
1. Na2S = 2Na+ + S2-
Na2S + H2O = NaHS + NaOH
2. K2SiO3 = 2K+ + SiO32-
K2SiO3 + H2O = KHSiO3 + KOH
3. FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-
FeCl2 + H2O = Fe(OH)Cl + HCL
По всем солям нужен гидролиз первой ступени или только по первой?
Другие вопросы из категории
солей
__BaO+ ____HNO3=
___Fe2O3+ ____H2SO4=
___Fe2O3+____HNO3=
___MgO+______H3PO4=
___Li2O+_____H3PO4=
___Li2O+_____H2SO4=
___Al2O3+_____H2SO4=
___MgO+_____HNO3=
___CAO+_____HNO3=
___MgO+_____H2SO4=
Mg + HNO3 →
HCl---->H2---->HBr---->ZnBr2---->Zn(OH)2----->ZnCl2
Читайте также
сульфидом натрия и соляной кислотой г) оксидом углерода(4) и гидроксидом натрия д) гидроксидом натрия и карбонатом калия
2. к данным ионным уравнениям подберите молекулярные: а) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 б)CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22.2г.
4. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращения веществ: Кальций--->Гидроксид кальция--->Нитрат кальция--->Карбонат кальция--->Хлорид кальция--->Фосфат кальция. Составьте ионные уравнения для реакции протекающих в водном растворе с участием ионов.
хлорид калия цианид аммония
корбанат бария сульфат калия сульфат ртути(II) нитрат аммония
силикат калия сульфид меди (II) хлорид аллюминия нитрит натрия
м натрия и соляной кислотой г) оксидом углерода(IV)и гидроксидом натрия д) гидроксидом натрия и карбонатом калия
натрия=>Сульфат натрия=>Сульфат бария
равна……..
2.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде:
А) сульфида натрия
Б) хлорида алюминия
В) нитрата кальция
Напишите уравнения, отвечающие гидролизу.
3. Запишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата серебра на инертных электродах.
4. Напишите электронные формулы атома Мg и CI -. Ответ дайте в виде суммарного числа s- электронов в этих двух формулах.
5. Определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
К2Cr2O7 + НСI = CrСI3 + KСI + CI2 + Н2О
6. K 171г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6 % добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
7. Объем кислорода (н.у.),необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака, с образованием азота, равен……….
8. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Zn----- ZnSO4----- Zn(NO3)2------Zn(OH)2------ZnCI2----- Zn(NO3)2