Определите пож окисление и восстановление: 1.NH3+O2=NO+H2O 2. KClO3+P+P2O5+KCl
5-9 класс
|
1)восстановит. N(-3) - 5е = N(+2)
окислитель О2 (0) +4е= 2О(-2)
1)N был -3 стал +2;он востоновитель,реакция окисления
О был со степенью 0,стал -2,он окислитель,реакция востоновления
2)Р был 0,стал +5,он востоновитель,ренакция окисления
Cl был +5,стал -1,окислитель,реакция восстоновления
Другие вопросы из категории
выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного.
Читайте также
б)NH3+O2→NO+H2O в)Cu+FeCl3→CuCl+FeCl2 г) KClO3→KCl+O2
6.KBr+Cl2→KCl+Br2 7.N2+O2→NO 8.Fe(OH)3→Fe2O3+H2O 9.Fe2O3+H2→Fe+H2O 10.HBr→Br2+H2
элементов в соединениях: Cu2O, H3PO4, K2CO3, PCl3, H2SO4.
2. Допишите уравнения реакций, схемы которых даны ниже, укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Na + Cl2 ; C + O2 .
3.Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса : H3N + O2 NO + H2O
нужно: определить степень окисления уравнений;определить окислитель и восстановитель;найти наименьшее кратное; составить электронный баланс
вот уравнения: NH3+O2=NO+H2O;NH3+O2=N2+H2O; NO+O2=NO2
и восстановления:
1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20
4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O
Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O
Zn + HNO3= Zn (NO3)2 + N2 + H2O
Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O