рассчитайте массовые доли ( в%)элементов в веществах H2S NH4CL CO2 Ca(H2PO4)2 CaCL2 Cu2CO3(OH)2 H2SO4
5-9 класс
|
p>
формула W = (n*Ar) / Mr * 100%
в каждом действии я не стала писать умножение на 100%.
H2S:
w(H) = 2 * 1 / 34 = 5,88%
w(S) = 1*32 / 34 = 94,1%
NH4Cl:
w(N) = 1 * 14 / 53,5 = 26,2%
w(H) = 4 * 1 / 53,5 = 7,5%
w(Cl) = 1 * 35,5 / 53,5 = 66,4%
Ca(H2PO4)2:
w(Ca) = 1*40 / 234 = 17%
w(H) = 4*1 / 234 = 1,7%
w(P) = 2 * 31 / 234 = 26,5%
w(O) = 8*16 / 234 = 54,7%
CaCl2:
w(Ca) = 1*40 / 111 = 36%
w(Cl) = 2*35,5 / 111 = 64%
Cu2CO3(OH)2
w(Cu) = 2*64 / 222 = 57,65%
w(C) = 1*12 / 222 = 5,4%
w(o) = 3+2 * 16 / 222 = 36%
w(H) = 2 * 1 / 222 = 0,9%
H2SO4:
w(H)= 2*1 / 98 = 2,04%
w(S) = 1*32 / 98 = 32,65%
w(O) = 4*16 / 98 = 65.3%
H2S:
M(H2S)=34
w(H) = 2•1 / 34 = 5,88%
w(S) = 1•32 / 34 = 94,1%
NH4Cl:
M(NH4Cl)=53,5
w(N) = 1•14 / 53,5 = 26,2%
w(H) = 4•1 / 53,5 = 7,5%
w(Cl) = 1•35,5 / 53,5 = 66,4%
Ca(H2PO4)2:
M(Ca(H2PO4)2)=234
w(Ca) = 1•40 / 234 = 17%
w(H) = 4•1 / 234 = 1,7%
w(P) = 2•31 / 234 = 26,5%
w(O) = 8•16 / 234 = 54,7%
CaCl2:
М(CaCl2)=111
w(Ca) = 1•40 / 111 = 36%
w(Cl) = 2•35,5 / 111 = 64%
Cu2CO3(OH)2:
М(Cu2CO3(OH)2)=222
w(Cu) = 2•64 / 222 = 57,65%
w(C) = 1•12 / 222 = 5,4%
w(o) = 3+2•16 / 222 = 36%
w(H) = 2•1 / 222 = 0,9%
H2SO4:
M(H2SO4)=98
w(H)= 2•1 / 98 = 2,04%
w(S) = 1•32 / 98 = 32,65%
w(O) = 4•16 / 98 = 65.3%
ах..да..еще нужно нужно умножать на 100%..
Другие вопросы из категории
1)СuO a)основания
2)NaOH б)Кислоты
3)H₂SO₄ в)оксиды
4)NaCl г)соли
обмена:
1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
получится ?Решите плиз,заранее спасибо.
Читайте также
классификацию оксидов. Запишите формулы названных ниже оксидов. Каким из них соответствуют кислоты? Напишите формулы этих кислот и назовите их. оксид серы (IV) оксид углерода (II) оксид натрия оксид фосфора (V) 3. В каком периоде периодической таблицы химических элементов располагается литий? Сколько протонов, нейтронов, электронов в атоме лития. Запишите схему электронного строения атома лития и формулу его высшего оксида. 4. Какие вещества называют электролитами? Составьте уравнение электролитической диссоциации серной кислоты. Сильный или слабый это электролит? Запишите уравнение ее реакции с гидроксидом натрия в молекулярном и ионном (полном и сокращенном) виде. Сколько моль серной кислоты вступит в реакцию, если прореагировало ½ моль гидроксида натрия? 5. Две чайных ложки (20 г) сахара растворили в чашке чая (180 г). Рассчитайте массовую долю сахара в чае и выразите ее в процентах.
элементов в ней. 2. Какие вещества называются простыми, а какие сложными? Выпишите из предложенного перечия сложные вещества:оксид меди(2),сера, кислород, углекислый газ. 3. Составьте формулы оксидов следующих элементов:железа(3), меди, серы, натрия. Дайте названия данным веществам. 4. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффмцменты, укажите тип реакции: Li+O2= H2S+O2= Al(OH)3 = Al2O3+H2O= 5. Рассчитайте массовые доли каждого элемента в оксиде серы(V) 6.Сколько грамм воды образутся при взаимодействии 8л водорода с кислородом. 7. При взаимодействии 32 г оксида железа (3) с алюминием, образовался оксид алюминия и чистое железо. При этом выделилось КДж теплоты. Запишите термохимическое уравнение. 8.Определите Объем 12,04 * 10 в 23 степени молекул сероводорода (H2S) Если можно то с самим решением, пожалуста.
доля питательного элемента азота наибольшая: а) хлорида аммония NH4CI; б) мочевине (NH2) 2CO.
элемента, электронная формула которого 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3. Определите вид химической связи в этом веществе. Рассчитайте массовые доли всех элементов.
2-задача. Массовые доли атомов элемента (%)в гидроксиде железа равны:62,2(железо),35,6(кислорода),2,2(водород). Какова формула гидроксида?
РЕШЕНИЕ,А НЕ ОТВЕТ
СЕГОДНЯ ОЧЕНЬ НАДО)