Какую массу гексагидрата кальция-хлорида CaCI2*6H2O следует растворить в 2.8 дм3 воды. Чтобы получить раствор с массовой долей кальций-хлорида, равной
5-9 класс
|
8%?
На 1 моль хлорида кальция приходиться 6 молей воды, т.е. на 1 г хлорида кальция приходиться: 6*М(Н2О)/М(CaCl2)=6*18/(40+71)=0,973. Масса хлорида кальция в 8%-ном растворе: m(CaCl2)=0,08*(m(CaCl2)+2,8+0,973*m(CaCl2)); m(CaCl2)=0,266 кг. Масса кристаллогидрта равна: 0,266+0,973*0,266=0,525 г.
Другие вопросы из категории
изомера, у которых определить тип изомерии.
HC---C-CH2-CH2-CH2-CH3
Помогите пожалуйста, не могу справиться.
Читайте также
уменьшилась до 10,5%
2) Вычислите массу раствора с массовой долей серной кислоты 61,25%, в котором нужно растворить 40 г оксида серы (VI), чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 73,5%
калия массой 80 г с массовой долей кон равной 5%
Б) Определите массы воды и борной кислоты, необходимые для приготовления 50 г раствора с массовой долей кислоты 0,02.
Решить нужна и А и Б. За правильный и грамотный ответ поставлю СПАСИБО и сделаю лучшим.
В
запаянной колбе объемом 1 л, содержащей сухой воздух (давление 1000 Па при 0
°С), в течение 50 часов прокаливали при 700 °С 10 г медных опилок. Какое
давление может быть в колбе после ее охлаждения до 0 °С?
Как изменится решение, если в тех же условиях вместо меди взять:
а) 10 г углерода; б) 10 г магния?
коровьем молоке составляет 0,13 %. Какую массу молока нужно ввести в суточный рацион для удовлетворения потребности организма человека в кальции?через ню необходимо решить,у меня не сходится с ответом,в итоге запутаось!