Известняк массой 120 кг,содержащий 10% примесей,прокалили с оксидом кремния.Определите количество вещества и массу образовавшегося силиката кальция.
5-9 класс
|
Дано: Решение:
m(CaCO3) = 120кг. CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
w(CaCO3) = 90% m(CaCO3) = 120 * 0,9 = 108 кг(Чистого известняка)
m(CaSiO3) = ? v(CaCO3) = 108/100 = 1,08 моль
v(CaCO3)/ v(CaSiO3) = 1/1 => 1,08/1,08моль
m(CaSiO3) = 1,08 моль * 116 = 125,28 кг.
Другие вопросы из категории
минут тому. NaOH+HCL=NaCL+H2O Решите уравнение Расставьте коэффициенты Пожалуйста.
Читайте также
а) кислотные свойства - H2S или H2Se, HBr или HF, H2S или HI, HCl или
H2S
б) основные свойства - NH3 или H2O, PH3 или NH3
2. Известняк массой 120 кг, содержащий 10% примесей, прокалили с оксидом кремния. Определите количество вещества и массу образовавшегося силиката кальция.
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).