Какой объем водорода выделится (н.у.) при взаимодействии избытка магния и раствора соляной кислоты массой 146г с массовой долей кислоты 10%? Помогите
5-9 класс
|
пожалуйста
Mg+2HCl=MgCl2+H2
m в-ва(HCl)=m р-ра* w=146*0,1=14,6 г
n(HCL)=m/M=14,6/36,5=0,4 моль
n(HCL):n(H2)
2:1
0,4:x-------->x=0,2 моль
V(H2)=n*Vm=0,2*22,4= 4,48 л
Ответ: объем Н2 равен 4,48 л
Другие вопросы из категории
ретически возможного?
необходимой для приготовления 750 г такого раствора
пж с решением и с дано))
Читайте также
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)
2) какой объем водорода (н.у) образовавшегося при взаимодействии цинка с 50 г 12,5%-ного раствора серной кислоты?
3) кальций массой 2г прореагировал с кислородом. какой объем кислорода вступит в реакцию?
Заранее спасибо
Какой объем водорода выделиться при взаимодействии избытка магния и раствора солёной кислоты массой 146 г. С массовой долей кислоты 10 %?
Определить массовую долю выхода продукта реакции. Отв.: 83,3%