какой объем воздуха потребуется для сжигания 32,6 г фосфора содержащего 5% примесей?
5-9 класс
|
определим массу чистого фосфора
32,6*0,95=30,91=31г
посчитаем объем кислорода
31г хл
4Р+5О2=2Р2О5
124 5*22,4
х=31*5*22,4/124=28л
так как кислорода в воздухе 21%, то:V(воздух)=28/0,21=133,3л
масса чистого фосфора
m(P)=32.6*95% / 100%=30.97 г
n(P)=m/M=30.97/31=1 моль
1 моль х моль
4P + 5O2 = 2P2O5
4 моль 5 моль
n(O2)= 1 моль *5 моль/4 моль =1.25 моль
V (O2)=n*Vm=1.25*22.4= 28 л
Т.к. в воздухе 21 % кислорода, то
V (возд)= 28*100/21=133,3 л
Другие вопросы из категории
Читайте также
2.Какой объем воздуха потребуется для сгорания 5 л ацетилена,если объемная доля кислорода в воздухе равна 18 %
занимает 16 г кислорода 4)Сколько молекул воды содержится в 36 г воды 5) Составьте генетический ряд кальция, напишите уравнения реакций по данной цепочке 6) Составьте генетическую цепочку серы, напишите уравнения реакций по данной цепочке 7)Рассчитайте массу меди, которая получится, если к раствору, содержащему 40 г сульфата меди(II) прибавили железные опилки. 8)Рассчитайте массу оксида кальция, если в реакцию вступило 0,2 моль кальция. 9)какой объём кислорода потребуется для сжигания 10 л метана ( CH4) 10)рассчитайте массу карбоната кальция, полученного взаимодействием 11,2 л углекислого газа с оксидом кальция 11)рассчитайте массу сахара, необходимую для приготовления 200 г 5-ого % сиропа 12)рассчитайте массовую долю сахара в сиропе, если для его приготовления брали 250 г воды и 50 г сахара 13) составьте уравнения реакций, назовите вещества: Mg -> MgO -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2. Для последней реакции составьте полное и сокращенное ионное уравнения