Сколько надо затратить 20% азотной кислоты и металлической меди для получения 40 л оксида азота (2), измеренного при нормальных условиях? решение
10-11 класс
|
полностью)
1) 3Сu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO(г) + 4H2O
n (NO) = 40/22,4 = 1,79 моль
n (HNO3) = (1,79/3)*8 = 4,77 моль
m (HNO3) = 4,77 * 63 = 300.5 грамм
mр-ра (HNO3) = (300.5*100)/20 = 1502,5 грамм
Ответ: 1502,5 грамм
Другие вопросы из категории
Читайте также
след.реакции:
N2->NH3->(NH4)2HPO4->NH4CL->NH4NO3
2)Сколько кг в 68% азотной кислоты , можно получить из 276 кг(н.у) оксида азота 4
3)При прокаливание 340 г натриевой силитры, получили 33,6 л(н.у) кислорода, рассчитайте массовую долю примисей в силитре
Помогите пожалуйста)
гидроксида меди(2) в азотной кислоте;
в)растворении железа в растворе нитрата меди(2);
г)разложжении нитрата калия
в литрах ) выделится ( при нормальных условиях ), если с соляной кислотой прореогировало 3 моль цинка ?
только подробно решать и с обяснением !!!!!!!!!!!