Найдите массу соли,образующейся при реакции 20 г оксида магния и 63 г азотной кислоты.
5-9 класс
|
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
задача на избыток и недостаток
m ( MgO) = M*Vкол во вещ m ( HNO3 = M*Vкол во вещ
Vкол во вещ =1 Vкол во вещ = 2
M=40 M= 63
m=40 г m= 126 Vкол во вещ г
Vкол во вещ (MgO) = 20 / 40 = 0,5 Vкол во вещ( hno3 0 = 63 / 123 = 0,5
значит дделаем расчеты по любому из вещестd . будем вести расчеты по оксиду магния
m Mg(NO3 )2= M*Vкол во вещ
Vкол во вещ =1
M= 148
m=148
20 г MgO--------x Mg(No3)2
40 --------------- 148 Mg(No302
x= 20 * 148 / 40 = 74
Вроде правильно
Другие вопросы из категории
какой объем при н.у. займут 0,14г азота
Читайте также
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %
CaCO3 массой 10г?
3)Какая масса соли образуется после реакции оксида меди(II) массой 8 г. с хлороводородной кислотой?