В какую сторону сместится химическое равновесие реакции: 2SO2+O2=2SO3 если
10-11 класс
|
1)понизить концентрацию продукта реакции
2)понизить давление
3)повысить температуру
1) Если понизить концентрацию продукта реакции, то равновесие сместится в сторону образования продукта реакции, то есть вправо.
2) Повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, то есть вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль).
3) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть влево (кстати, вам надо было указать в условии, что исходная реакция экзотермична).
Другие вопросы из категории
5)2KOH +CO2
6)K2O+CO2
продукты
1)K2CO3+H20
2)2KOH+H2
3)2KOH
4)K2CO3
5)KCL+H20
6)2K2CO3+2H20
7)2KCL+H20
Читайте также
при следующих концентрациях участников реакции (моль/л): [А]
= 0,5; [B] = 0,7; [С] = 2,1. В какую сторону сместится химическое
равновесие, если в системе уменьшить общее давление в 2 раза? Ответ мотивируйте
на основании расчёта скоростей прямой и обратной реакций.
1)понизить концентрацию продукта реакции
катализатора? Дайте обоснованный ответ.
увеличения концентрации О2? Г применение катализатора? дайте обоснованный ответ. даю 20 баллов
· Увеличить концентрацию S О 2
· Уменьшить температуру
· Повысить давление