Вычислите массовую долю ( в процентах) ортофосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 71 г оксида фосфора (v) в 129 г воды. ( Пожалуйста
5-9 класс
|
с формулами)
Оксид фосфора P2O5 имеет молярную массу 2*31+5*16 = 142 г/моль. 71 г
оксида фосфора это 71/142 = 0,5 моль. В воде протекает реакция P2O5+3H2O
= 2H3PO4. Т.е. из 0,5 моль оксида получим в 2 раза больше кислоты (1
моль). Молярная масса кислоты: 3*1+31+4*16 = 108 г/моль. Масса раствора
71+129 = 200 г. Массовая доля ортофосфорной кислоты 108/200 = 0,54 или
54%.
Другие вопросы из категории
Читайте также
4)HNO3,H2SO4,HBr.
Часть «B»
B1.Установите соответствие:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ
A)Cu(OH)2=CuO+H2O 1)замещения
Б)MgO+SO3=MgSO4 2)обмена
В)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 3)разложения
Г)AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 4)соединения
B2.Раствор гидроксида кальция взаимодействует :
1)с CO2; 3)c Cu; 5)c CaO.
2)c H2SO4; 4)c FeSO4;
Часть «C»
C1.Рассчитайте массовую долю(в%)хлорида кальция в растворе,полученном при растворении 25 г соли в 457 г воды.