1. Какую массу оксида кальция можно получить, при термическом разложени 600 грам известника содержашего 10% примесей. 2.Найдите массу оксида
5-9 класс
|
углерода(IV), полученного при действии соляной кислоты на карбонат натрия, массой 110 грамм, содержашего 2% примесей.
Уравнеия: Si+O2(эллектроный баланс) | H2SIO3+LiOH| C+H2 (эллектроный баланс) | CO2+ BA(OH)2 | H2SiO+KOH | H2CO3+NA2O
плиз
1)CaCO3->CaO+CO2
1. m(CaCO3)=600*10/100=60г 600-60=540г- чистый изв
2. n(CaCO3)=540/100=5.4моль
3. m(CaO)= 5,4*56=302,4г
2)2HCl+Na2CO3->NaCl+H2CO3(разлагается H2O и CO2)
1. m(Na2CO3)=110*2/100=2.2г 110-2,2=107,8г- чист
2. n(Na2CO3)=107.8/106=1моль
3. n(Na2CO3)=n(CO2)=1моль
4. m(CO2)=1*44=44г
Другие вопросы из категории
грамм Ал2О3 надо взять чтобы в нём находилось столько же моль вещества, сколко их в 33,6 л. водорода.
Заранее большое СПАСИБО!!!!!!!!!!!!!
помогите с задачей )
реакций в молекулярной и ионной формах.
Читайте также
Обоснуйте свое решение, напишите соответствующие уравнения, расставьте коэфициенты, укажите валентность элементов в оксиде кальция, расчитайте массовые доли в этом веществе
составляет 80 %
производство чугуна по плану:
А)сырьё, б) устройство доменной печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Перечислите области применения чугуна.
3)7г. железа прореагировано с 18г. хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалось.
4)При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4,48л хлора. Рассчитайте сколько гидроксида натрия выделится в растворе какова его масса к количества.
5)какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г. известняка, содержащего 20% примесей.
2 вариант
1) Опишите способ производство стали кислородно-конверторным способом по плану:
А) сырьё, б)устройство аппарата конвертора, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2) Осуществить следующие превращения:
Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2
3) Какая масса карбонат кальция получится при взаимодействии гидроксида кальция с 80г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей.
4) При электролизе водного раствора хлорида железа(II) на катоде выделилось 5,6г. железа. Определите какой газ выделилось на аноде? Какова его масса и объём?
5) Рассчитайте, какой объём(н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г. железа, если объёмная доля выхода водорода составляет 98%.
3 вариант
1)Опишите способ производства стали мартеновским способом по плану: а) сырьё, б)устройство мартеновской печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2)Осуществить следующие превращения:
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3
↓
Fe2O3
3) при взаимодействии 10,8г. безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24л.(н.у.) оксида углерода(IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.
При электролизе водного раствора сульфата ртути(II) на катоде образовалось 2,01г. ртути. Какая масса серной кислоты образовалась в растворе и какое её количество.
4) При взаимодействии 6,9г. натрия с водой получили 3л. Водорода(н.у.).Вычислите объёмную долю выхода газа(%).