составьте уравнение горения фосфора если образуется оксид фосфора и вычесть хватит ли 10 грамм кислорода на сжигание 6,2 грамм фосфора!
5-9 класс
|
4P2 + 5O2 = 2P2O5
чтобы узнать сколько нужно кислорода для сжигания фосфора нужно опять же подписать над фосфором 6,2 грамма, под фосфором 248 грамм, над кислородом х, а под кислородом 160.
составляем пропорцию: 6,2 грамма фосфора относится к 248 граммам фосфора так же как х грамм относится к 160 граммам.
х = 6,2 * 160 / 248 = 4 грамма.
ответ: да, 10-ти грамма для сжигания фосфора будет достаточно)
Другие вопросы из категории
1)Zn(OH)2+2HNO3=Zn(No3)2+2H2o
2)H2ZnO2+2KON=K2ZnO2+2H2O
NaNO3
2. Сокращенное ионное уравнение реакции H+OH=H2O соответствует взаимодействию 1)H2SO4 и Fe(OH)3 2) H2CO3 и KOH 3) HNO3 и Ba(OH)2 4) HCl и Pb(OH)2
3. Превращение S+4 = S+6 происходит в реакции по схеме 1)SO2+NaOH=Na2SO3+H2O 2) H2SO3= SO2+H2O 3) H2S+O2=H2O+SO2 4) SO2+O2=SO3
4. Химическая реакция возможна между веществами 1) SO2 и H2O 2) SO2 и O2 3)SO2 и SO3 4) SO3 и CO2
5.Химическая реакция возможна между раствором серной кислоты и 1) HCl 2)BaSO4 3)Zn 4)Au
6. На смещение химического равновесия в системе Fe3O4(тв) + CO(г)= 3FeO(тв) + CO2(г)+O не оказывает влияние: 1) уменьшение концентрации CO2 2)увеличение температуры 3)увеличение давления 4)уменьшение концентрации CO2
7. С соляной кислотой реагируют: 1) серебро 2) нитрат серебра 3) гидроксид железа(3) 4)вода 5)хлорид бария
Читайте также
реакции горения фосфора(при этом получается оксид фосфора(v)P2O5 и вычислите хватит ли 10 кг кислорода на сжигание 6,2 г. фосфора?
2.Какое колличество вещества оксида магния получится при сжигании 480 г. магния?
3.Какое колличества вещества и объём кислорода будут израсходованны на реакцию с 2 моль углерода?
массовые доли элементов Wp = 43,7% Wo = 56,3%
в форме задачи
2 сколько граммов сулфата цинка образуется, если в реакцию ссерной кислотой вступает 6.5 граммов цинка?
тоже в виде уравнения ну или задаче, короче то что нужно
уравнение реакции Zn(NO3)2->Zn(OH)2->Zn(NO3)2
4.Массовая доля нитрата калия в его насыщенном растворе при 20 градусах равна 24%. Рассчитайте растворимость нитрата калия, т.е. массу соли, растворяющуюся в 100 г воды.
5.В 60 г воды растворили 0,6 моль фосфорной кислоты. Какова массовая доля растворенного вещества в образовавшемя растворе?
6.Аммиак NH3 сгорает на воздухе. При этом образуется азот. Составьте уравнения горения аммиака.