Сколько граммов соли CaSO4 получится в реакции нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция Ca(OH)2 избытком серной кислоты
5-9 класс
|
H
n(Ca(OH)2) = m/M = 7.4/74 = 0.1 моль
n(CaSO4) = n(Ca(OH)2) = 0.1 моль
m(CaSO4) = M*n = 136* 0.1 = 13.6 г
Другие вопросы из категории
окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и
восстановления:
CuO+ NH3=
Cu + N2 +H2O
на телефон фоткал фотик в ремонте((
Читайте также
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
массовую долю щелочи в исходном растворе. ( Ответ: 4%)Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. ( Ответ: 126 г ) При пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. Вычислите массу иодида калия в находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию.( Ответ: 3,32 г; 0,71 г; 224 мл )
Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора.
( Ответ: 217,5 г; 1216,7 г )
спасибочки
Дополнительный вопрос к задаче: Какое количество вещества азотной кислоты понадобится для этой реакции?
2)Закончите схемы реакций,укажите типы этих реакций:
1)H2SO4+Mg
2)KCI+Pb(NO3)2
3)H2+CuO