Сколько граммов гидроксида бария требуется для приготовления 250 мл 0,1М раствора и 500 мл 0,2 Н раствора!
10-11 класс
|
Na2CO3 + Ba(OH)2 -----> BaCO3 + 2NaOH.
В исходном растворе содержится 196*0,025=4,9 г Ва(ОН)2, что составляет 4,9/171=0,0287 моль. Значит для образования максимального количества карбоната бария необходимо те же 0,0287 моль Na2CO3. Эквивалент Na2CO3 равен 0,5 моля, значит 0,2 н раствор является 0,1 молярным. Следовательно нужно 0,0287/0,1=0,287 л
Другие вопросы из категории
теоритически возможного.
1) S и Н
2) SO3 и Na
3) K и S
4) Pb и Ch3COO
и пояснение, если можно
а)водород
б)бромводород
в)оксид меди(II)
г)оксид углерода(I\/)
написать уравнения реакций,указать условия,назвать продукты
Читайте также
уется для нейтрализации 38.2мл. раствора NaOH(Сэ=0.2145 моль/л)?
3.Сколько грамм растворенного вещества содержится в 250мл :
а)Раствора MgSO4 с Сэ=0.244 моль/л
б)1.6 м раствора NaCl
4.Значение pOH раствора составляет 8.08. Найдите [H+],[OH+], и pH. Каков характер среды в данном растворе?
5.Найдите pH 1.731%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1.010 г/мл
0,14М раствора ?