сервис вопросов и ответовИспользуя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции,схема которой: S+NAOH(разб)---->_____+_____+H2O Определите окислитель
5-9 класс|
|
и восстановитель
79503242810
06 июня 2014 г., 8:56:38 (9 лет назад)
времена
06 июня 2014 г., 13:10:34 (9 лет назад)
4NaOH + 2S - 2H2O + O2 + 2Na2S
S окислитель
О воостановитель
Ответить
Другие вопросы из категории
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения:
а) CaCO3+HCl→ б) CaCl2+HCl→
Запишите уравнения реакций.Укажите условия проведения реакций. а) СН3-СН2-СН3 -> СН2=СН-СН3-> ПОЛИПРОПИЛЕН б) СН3- СН3--> СН2=СН2
--> СН3-СН2-ОН--> СН3-С (двойная связь вверху О , внизу Н.)
Составить уравнения реакций нейтрализации(молекулярном и ионно-молекулярном виде)между веществами,формулы которых: а)NaOH и H2SO4 б)Mg(OH)2 и HNO3
в)Сa(OH)2 и HCL. Назовите образующиеся соли.Каким образом эти соли можно выделить из раствора?
Читайте также
1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следущие превращения. P->Mg3P2->PH3->P2O5->H3PO4->Ca3(PO4)2
2.Используя метод электронного баланса, составить уравнение реакции, протекающей по схеме:
P+HNO3+H2O-->H3PO4+NO ↑
1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить азотную кислоту, взяв в качестве исходных веществ азот или
аммиак.
(Задание в прикрепленном файле.)
2. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты в реакциях, схемы которых:
а) HNO3(конц)+Cu---> NO2+H2O
б) HNO3(разб)+СU---> Cu(NO3)2+NO+H2O
в) HNO3(разб)+Al---> Al(NO3)3+N2O+H2O
г) HNO3(разб)+Mg---> Mg(NO3)2+NO2+H2O
1)составьте уравнение реакции аммиака с азотной кислотой и назовите продукт реакции 2)донор-это 3)характеристика азотной и угольной
кислот по наличию кислорода
4)расставьте методом электронного баланса коэффициенты в реакциях,схемы которых:
HNO3(конц)+Cu=Cu(NO3)2+NO2^+H2O;
HNO3(разб)+Cu=Cu(NO3)2 +NO^+H2O;
HNO3(разб)+Al=Al(NO3)3+N2O^+H2O;
HNO3(разб)+Mg=Mg(NO3)2+NO2^ +H2O
плиз хоть что-то Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления
и восстановления:
1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20
4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O
Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O
Zn + HNO3= Zn (NO3)2 + N2 + H2O
Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O
1. Одно задание из рабочей тетради не получилось сделать. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты в реакциях, схемы которых: в)
HNO3 + Al = Al(NO3)3 + N2O + H2O
Там ведь наим. общ. кратное = 12, значит к алюминию 4, а к азоту 3... У меня бред какой-то получился.
2. "Электронное уравнение" и "электронный баланс" это одно и то же?
P.S. Если сомневаетесь в том, что я правильно выписал уравнение "в" из первого вопроса, то зайдите сюда: http://znanija.com/task/560975 (см. "обсуждение")
Я там всё по этому поводу расписал. Уравнение именно такое.
Вы находитесь на странице вопроса "Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции,схема которой: S+NAOH(разб)---->_____+_____+H2O Определите окислитель", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.