Определите химическое количество и масу выделившегося водорода,полученого при орастворении магния в растворе соляной кислоты масой 400 г(масавая доля
5-9 класс
|
соляной кислоты в растворе равна 20%)
1) масса HCl в расстворе:
m=m(HClрасств)*ω(HCl)/100%=400*20/100=80г
2) составляем уравнение
Мg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
2 моль 1 моль
3) найдем количество НCl
ν=m/M=80/27=2,96 моль
4) составим пропорцию и найдем количество водорода
ν(HCl)/2=ν(H2)/1 ν(H2)=1,48 моль
5) Найдем массу водорода
m=ν*M=1,48*2=2,96
Другие вопросы из категории
Читайте также
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.