сервис вопросов и ответовКакую массу раствора соляной кислоты с массовой долей 15% необходимо взять для реакции с цинком, чтобы выделилось 67,2л водорода (н.у.)?
5-9 класс|
|
Pandora2509
08 янв. 2017 г., 6:51:40 (7 лет назад)
Pavlovadaxa007
08 янв. 2017 г., 7:54:05 (7 лет назад)
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
n(H2)=V/Va=67,2/22,4=3моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
По уравнению реакции мы видим что 1 моль H2 и 1 моль H2SO4, тогда m( H2SO4)= 3*Mr(H2SO4)98=294гр это масса вещества H2SO4
Mасса раствора H2SO4=масса ве-Ва/w. 294/0,15=1960гр
Проверяем w= 294/1960*100=15%
Polina2032
08 янв. 2017 г., 9:56:07 (7 лет назад)
помогите решить пожалуйста
Ответить
Другие вопросы из категории
Решите цепочку:углерод->углекислый газ
->
глюкоза
->
молочная кислота
->
углекислый газ
->
углерод
->
ацетилен
->
бензол
->
хлорбензол
->
фенол.
Читайте также
Помогите пожалуйста,очень срочно нужно! Какая масса раствора соляной кислоты образуется при взаимодействии 50 кг серной кислоты( H2SO4) содержащей 1 %
примесей с необходимым количеством хлорида бария ( BaCL2)?Какое количество вещества соляной кислоты образуется?
Рассчитайте, какой объём раствора соляной кислоты с массовой долей 2% (p=1.008 г/см3) потребуется для нейтрализации 2 мл раствора гидроксида натрия с
массовой долей 2% (p=1.021 г/см3).
вычислить массу раствора хлороводородной кислоты с массовой долей хлороводорода 20 %, которая необходима для полной нейтрализации раствора гидроксида
кальция массой 145 грамм и с массовой долей щёлочи 0,075.
Вы находитесь на странице вопроса "Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей 15% необходимо взять для реакции с цинком, чтобы выделилось 67,2л водорода (н.у.)?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.