Найти массу образовавшейся соли, если серной кислотой прореагировало 5,6 грамм гидроксида калия
1-4 класс
|
НCl + KOH = KCl + H2O
Mr(KOH) = 39+16+1= 56 г/моль
n (KOH)= 5.6 : 56= 0,1 моль
Mr(KCl) = 39+35.5 = 74,5 г/моль
m(KCl) = 0,1 * 74.5 = 7,45 г
Другие вопросы из категории
(н.у.)? Каков объем (н.у.) полученного при этом водорода?
Читайте также
натрия.2)Вычислите массу сульфата цинка, который образуется в результате взаимодействия цинка массой 32,5г с раствором, содержащим серную кислоту массой 24,5г3)При пропускании аммиака через азотную кислоту массой 31,5г получен нитрат аммония массой 38г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.4)Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфата кальция массой 310кг и соляной кислоты, если выход ортофосфорной кислоты составляет 90%Прошу решите хотя бы одну задачку)))
2) в реакцию с водой вступило 28 г кальция. Рассчитайте массу образовавшегося вещества
3) к 22,4 г гидроксида кальция прибавили соляную кислоту. Определите массу образовавшейся соли
48 г оксида меди растворили в 245 г 20% раствора серной кислоты. Найти массу полученной соли.