На КОН подействовали раствором, который содержит H2SO4 массой 235 г. Определите массу соли, которая образовалась, есть массовая доля выхода 90%.
10-11 класс
|
v(H2SO4)= 235 г/98 г/моль = 2,4 моль;
2,4 моль 2,4 моль
2КОН + H2SO4 = К2SO4 + 2Н2О
1 моль 1 моль
масса теоретическая (К2SO4)= 2,4 г * 174 г/моль=417,6 г;
масса практическая (К2SO4)= 417,6 г *90%/100%=375,84 г
Другие вопросы из категории
полученной соли.
какую реакцию среды имеет ее водный раствор?
копьем или секирой, куда меньше пробивной силы винтовочного выстрела. Во- вторых, у древниз металлургов не было другого металла, прочного и доступного как этот. Не случайно античный бог-кузнец Гефес выковал Ахиллу щит из... из какого металла?
Никель
Алюминий
Индий
Галий
Читайте также
противоаллергического средства. Рассчитайте молярную концентрацию и массу соли, которая содержится в 15 мл такого раствора.
00г 10% раствора гидроксида калия. Определите массу полученной в данной реакции соли.
едкого натра, в котором массовая доля NaOH 92%. Какая массовая доля выхода мыла?
200 г с массовой долей кислоты 40%? Ответ: раствора с массовой долей 90% — 75 г, 10% — 125 г.
№2.Вычислите объем(в литрах) CO2 и массу СаО, которые можно получить при обжиге 500г СаСО3,содержащего 8% примесей.
№3.Расчитайте массу и количество вещества(моль) оксида бария,образующегося при разложении 80г карбоната бария,содержащего 3%примесей.
№4.Какая масса кремния должна образовываться при восстановлении углем 60г оксида кремния(IV), содержащего 5%примесей?
№5.Вычислите объем аммиака,который можно получить,нагревая 20г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.
№6.Из 280г. оксида кальция получим 358г. гидроксида кальция.Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
№7.При нагревании нитрата аммония NH4NO2 образуется азот и вода.Вычислите объем азота,который можно получить при разложении 6,3г нитрата аммония, если объемная выхода азота составляет 0,89.
Уравнения для задач:
№2 СаСО3=(сверху