3. Какую массу стеариновой кислоты С17Н35СООН можно получить из жидкого мыла, содержащего стеарат калия массой 96,6 г? Выход кислоты составляет 75%.
10-11 класс
|
Ответ: 63,9 г
уравнение реакции: C17H35COOK + HCl ==> C17H35COOH + KCl
М (молекулярная масса) (C17H35COOK) = 322 г
М (молекулярная масса) (C17H35COOH) = 284 г
m (обычная масса) (C17H35COOH) = m (C17H35COOK)*M (C17H35COOH)/M (C17H35COOK) = 96,6*284/322 = 85,2 г
75% = 0,75
найдем массу С17Н35СООН с выходом кислоты 75%:
85,2*0,75 = 63,9 г
Другие вопросы из категории
25проц.этана пропана 50прц. будат по азоту?определить плотность по азоту решите пожалуйста
1.Полиэтилен
2.Полипропилен
3.Полистирол
4.Поливинилхлорид
5.Полиметилметикрилат
6.Фенолформальдегидная смола
молекулярные формулы всех изомеров этих веществ назовите их.
Читайте также
75%
Ответ: 63,9 г
раствором серной кислоты?
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.
массовая доля выхода нитратной кислоты 92%