вычислите ph растворов содержащих 0,003 моль/л HCl

W(H) = 15.79%
D(воздуха) = 3.93
М(воздуха) = 29 г/м
СхHy - ?

какая масса нитрата меди 2 образуется при взаимодействии нитрата ртути 2 с медью массой 5 г

При сжигании 1,76г углеводорода образовалось 2,688л углекислого газа и 2,88г воды. Плотность углеводорода равна 1,964 г/л. Определите молекулярную формулу углеводорода.

гидроксида бария с 252г 20%-ого раствора азотной кислоты. 2.Вычислите массу угля содержащего 96% углерода необходимого для восстановления оксида кремния (4), если при этом выделилось 112л оксида углерода(3) (н.у.) 3.Вычислите долю выхода оксида серы(4), если при горении 8,5г сероводорода образуется 4,928л оксида серы(4) (н.у.)

добавлении к 100 мл этого раствора 0,365 г HCL.

равна118г\см3. Вычислить молярную и молялную концентрации полученного раствора.

2) Какой объём воды необходимо выпарить из 250 см3 40%-го раствора KNO3плотностью 1,25 г\см3, чтобы получить 60%-й раствор?

3)При какой температуре начнет кристализоваться раствор содержащий 50г. этанола C2H5OH в 100г. воды? Криоскопическая постоянная воды равна1,86.

4)Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NiSO4 , K2SO4 , K2S , MnCO3? для каждой из гидролизующихся солей написать уравнения гидролиза в ионно-молекулярной молекулярной формах, указать реакцию её раствора.

5) Написать в молекулярной, ионно-молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций между водными растворами следующих веществ:
AlBr3 + Na2S + H2O ...
Na2CO3+HCl ...

Я вроде решила, но вот насчет правильности сомневаюсь