14 г оксида кальция обработали избытком раствора серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
5-9 класс
|
Дано: Решение:
m(Ca)=14 г Ca+H2SO4=CaSO4+H2
Найти: M=40г/моль M=136г/моль
m(соли)-? n=1 моль n=1 моль
m=40г m=136 г
n=m/M
n(Ca)=14/40=0,35 моль
1 моль-1 моль по уравнению
0,35 моль - х моль по условию
x=n(CaSO4)=0,35 моль
m=M*n
m(CaSO4)=0,35*136=47,6 г
Ответ:47,6 г
Другие вопросы из категории
1) 7 и 4
2) 3 и 4
3) 3 и 2
4) 7 и 2
Читайте также
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л. водорода .Расчитайте массовую долю магния в исходной смеси .
Нужно решение.
выделился газ объемом = 22,4 литра (н.у) Если такую же массу смеси обработать избытком раствора щелочи (NaOH) , то выделится 13,44 л газа. Рассчитайте долю магния в исходной смеси