Медно-аллюминевфй сплав обработали 60 г соляной кислоты(массовая доля НCL составляет 10%)Вычислите массу и обьём выделевшегося газа.
5-9 класс
|
Решение.
1.m(HCl)=01*60=6 (г) - соляной кислоты
Исходя из ряда напряжений Ме можно сказать, что с соляной кислотой реагирует алюминий:
2. 2Al + 6HCl----->2AlCl3 + 3H2
3. n(HCl)=6:36,5=~0,164 моль
4. n(H2)=0,164:2=0,082 моль (По уравнению реакции 6к3, то есть 2к1. В два раза меньше образуется газа)
5. m=n*M => m(H2)=0,082*2=0,164 (г)
6. n=V:Vm => V=n*Vm => V(H2)=0,082*22,4=~1,837 (л)
Ответ: В рез-тате реакции образуется 0,164г или 1,837л газа.
Другие вопросы из категории
соединений из выбранных формул, указав окислитель и восстановитель ?
Читайте также
4)CuSo4+KOH=?
3.Рассчитайте массу серной кислоты, которая образуется при растворении 16г. оксида серы(4-х валентный) в воде.
4.Желудочный сок содержит соляную кислоту, массовая доля которой составляет 5%,определить массу соляной кислоты в желудке, содержащего 300г. желудочного сока.
2) Вычислить массовую долю нитратной кислоты в растворе, если известно, что 200 г этого раствора прореагировало с 40 г натрия гидроксида с массовой долей щелочи 10%.
3) Определите массу соли в растворе массой 80 г, если массовая доля соли составляет 15%.
4) Сколько миллилитров воды и сколько граммов вещества необходимо взять для приготовления 60 г раствора NaCl с массовой долей натрий хлорида 4%?
9,8г(массовая доля никеля в смеси составляет 60,2 %)
массу раствора кислоты, затраченого на реакцию. Помогите пожалуйста решить,зараннее спасибо)