Для получения азотной кислоты в лаборатории взяли 8,5 г нитрата натрия и 10 г серной кислоты. Сколько граммов азотной кислоты при этом получилось?
5-9 класс
|
Какое вещество осталось в избытке? Вычислите его массу.
Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) - 23 +14 + 48 = 85 г/моль, серной кислоты (H2SO4) - 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
Имеем 0,1 моль нитрата натрия и 0,102 моль серной кислоты, из которых в реакцию вступает только 0,1 моль, т. е. 9,8 г. Оставшиеся 0,2 г серной кислоты не вступают в реакцию и остаются в избытке.
Другие вопросы из категории
веществ вступивших в рекцию
3 общая цена коэффициэнтов
B+Br2--->
Определите степень окисления каждого элемента : O2 , MgO , ZnS , BaCL2 , Mg(NO3)2
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Сколько литров оксида углерода (4) выделится при термическом разложении мрамора, если образец его массой 25 г. содержит 25% примесей.
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Если кто понимает химию скажи плиз, просто есть еще несколько задач.
Читайте также
По уравнению реакции вычислите, сколько каждого из исходных веществ потребуется для получения 196 г гидроксида меди ( II ) реакцией обмена.
Определите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,7.
какое вещество останется в избытке.
1.нагревании
2.добавление нитрата натрия в твёрдом виде.
3.добавления разбавленой серной кислоты
4.добавления концентрированной серной кислоты