сервис вопросов и ответовпри взаимодействии 150 г пирита, содержащего 20 % примесей, с избытком воздуха получено 70 г оксида железа(3). определите выход продуктов реакции
10-11 класс|
|
Rzheusskay
17 июня 2014 г., 21:05:17 (9 лет назад)
Nadek1404
17 июня 2014 г., 23:36:44 (9 лет назад)
Дано:
m (FeS2) = 150 г
w(прим) = 20 %
m (практ. Fe2O3) = 70 г
Найти:
wвых (Fe2O3)
Вычислим массу чистого FeS2:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%
150 г – 100%
х г - 80%
х = 150 г ∙ 80% \100% = 120 г
Вычислим теоретическую массу образовавшегося Fe2O3:
120 г х г
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑.
480г 320 г
120 г --- х г
480 г --- 320 г
х = 120 г ∙ 320 г\480г = 80 г
Вычислим практическую массу выхода продукта:
w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)
m(практ. Fe2O3) = 70 г ∙100%\80= 87,5%
ответ: wвых (Fe2O3)= 87,5%
Ответить
Другие вопросы из категории
Котики, выручайте, очень срочно, молю.
Напишите структурные формулы следующих углеводородов: а)3-метилгептен-3; б) 5,6-диметилгептен-3; в) 3,4,4-триметилпентен-2.
Читайте также
1. Взаимодействие избытка раствора гидроксида натрия с углекислым газом отражает следующее уравнение: 1) NаОН + СО2 →
NаНСО3
2) 2NаОН + СО2 → Nа2СО3 + Н2О
3) NаОН + Н2СО2 → NаНСО3 + Н2О
4) Nа2О + СО2 → Nа2СО3
2. При комнатной температуре с концентрированной серной и концентрированной азотной кислотой железо:
1) образует Fe2(SО4)3 + SО2↑и Fe(NО3)3и NО2
2) образует Fe2(SО4)3 + SО3↑и Fe(NО3)2и NО
3) образует Fe2(SО4)3 + S и Fe(NО3)3и N2О
4) не взаимодействует
3. Установите соответствия между ионом и реагентами (реагентом) на этот ион с соотвествующим аналитическим эффектом:
1) Na +
2) Ca 2+
3) Mg2+
4) Ba2+
5) А13+
6) Ag+
7) Cu2+
8) Fe2+
9) Fe3+
Na2S2O3; выпадает осадок, на воздухе изменяющий цвет от белого через желтый, бурый до черного
AgNO3; желтый осадок, нерастворимый в аммиаке
Н2SO4; выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах
К4[Fe(CN)6]; выпадает белый осадок, растворимый в минеральных кислотах, кроме уксусной
К4[Fe(CN)6], красно-бурый осадок
1) Объем водорода (н.у.) выделяющегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с раствором , содержащим 21.9 г хлороводорода!
2)В результате реакции раствора сульфата железа (2 валентного) и 200г 8%-ного раствора гидроксида натрия , при условии 80% практического выхода , образовался осадок массой (в граммах)
3)Если реагирует 100г известняка , содержащего 20% примесей , с азотной кислотой , то объем полученного газа (н.у. в литрах) равен
Вы находитесь на странице вопроса "при взаимодействии 150 г пирита, содержащего 20 % примесей, с избытком воздуха получено 70 г оксида железа(3). определите выход продуктов реакции", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.