при разложении 50г известняка CaCO3 было получено 28г твердого остатка- CaO. Куда исчезли 22г? объясните это явление.
5-9 класс
|
эти 22г это отошедший при разложении углекислый газ (СО2). Эта реакция называется обжигом извести
CaCO₃ = CaO + CO₂
Масса 1 моль CaCO₃=40+12+16x3=100г.
Масса 1 моль CaCO₃ = 40+16 = 56г.
Масса 1 моль CO₂ = 12+32 = 44г.
По уравнению реакции видим, что из 1 моль CaCO₃ 100г. образуется 1моль CaO 56г.+ 1моль CO₂ 44г. = 100г. , значит при разложении CaCO₃ 50г. образуется CaO 28г. + (50-28)= 22г. CO₂
Ответ: ничего не исчезло, по Закону сохранения массы веществ из 50г. карбоната кальция образовалось 28г. оксида кальция и 22г. оксида углерода(lV). 50г.=28г.+22г.
Другие вопросы из категории
Напишите уравнения этих реакций и укажите их условия
Читайте также
было получено 28 грамм твердого остатка - CaO. Куда исчезли 22 грамм? объясните это явление
моль азотной кислоты необходим гидроксид кальция количеством ... моль
В) при полном разложении 9.8 г Cu(OH)2 масса полученного твердого остатка равна ... г