При электролизе раствора сульфата никеля на катоде, поверхность ко-
10-11 класс
|
торого равна 200 см2, образовался слой никеля толщиной 0,05 мм и выделилось
1030 см3 водорода (при 20°С и давлении 760 мм рт.ст.). Определить выход ни-
келя по току, если электролиз продолжался 10 часов. Плотность никеля равна
9 г/см3.
Масса вещества, вступившего в реакцию на электроде, связана с количеством пропущенного электричества (силой тока и длительностью электролиза) законом Фарадея
m = [M/(n * F)] * I * τ * ВТ
Найдем массы выделившихся никеля и водорода.
Водород:
при р = const V1/T1 = V2/T2, отсюда находим объем водорода при н.у:
V2 = V1*T2/T1 = 1,03 * 273/293 = 0,96 л
Находим массу:
m(H2) = (V/Vm) * M = 0,96 * 2/22,4 = 0,086 г
Никель:
m = S * δ * ρ = 200 * 0.005 * 9 = 9 г
Закон Фарадея для никеля
m(Ni) = 59/(2*26.8) * 10 * I * BT(Ni) = 9
Закон Фарадея для водорода
m(H2) = 2/(2*26.8) * 10 * I * (1 - BT(Ni) = 0.086
Принимаем ВТ(Ni) = x; I = y
После подстановок и преобразования получаем систему уравнений:
11 * у * х = 9
0,37 * у * (1 - х) = 0,086
Решаем систему, находим х = 0,779
Ответ: ВТ(Ni) = 77,9%
Другие вопросы из категории
1. Сu(No3)2 → CuO+NO2+O2
2. H2 +Cl2 → HCl
3. KClO3 → KCl +O2
4. HCl+MnO2 → Cl2+MnCl2+H2O
5. FeSo4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
6. NaNO3 → NaNO2+O2
7.MnO+Al → Al2O3+Mn
8.C+HNO3 → CO2 + NO + H2O
9.H2S+K2Cr2O7+H2SO4 → S+Cr2(SO4)3+SK2SO4+H2O
10.HNO3 → NO2 +O2 +H2O
11.C6H12O6+KMnO4+H2SO4 → CO2+MnSO4 +K2SO4+H2O
12.Zn+HNO3 → Zn(NO3)2+NO+H2O
13. SiO2+C → CO+Si
14.Si+NaOH + H2O → Na2SiO3+H2
Помогите пожалуйста решить хоть что-то!
Читайте также
выделилось на катоде, если выход по току равен 70%? Запишите суммарный процесс электролиза
в одинаковой концентрации сульфата никеля,серебра,меди?
2,При электролизе раствора хлорида двухвалетного металла на аноде выделилось 560мл газа
(н.у),а на катоде за это же время-1,6г металла.Какой это металл?Ответ подтвердите расчетами.
3,Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды с током силой 2А?
4,Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 2г водорода?
гая электролизу раствор сульфата никеля в течение 25 мин?
С2
при концентрациях солей С1 = 2·10-3 моль/л и С2 = 0,1 моль/л.
б) При электролизе раствора сульфата калия на аноде выделилось 0,8 л газа. Какое количество вещества (масса или объем) выделилось на катоде?
Cu+HNO3(разб)=> Cu+HNO3(конц)=> Mg+HNO3(разб)=> Mg+HNO3(разб)=> 2)При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5, 6 г водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса? (подробно расписать) 3 )Водный раствор едкого натрия подвергли электролизу током 10 А в течение 268 часов. После окончания электролиза осталось 100 г 24% -ного раствора гидроксида натрия.Найти первоначальную концетрацию раствора.4) Кристаллогидрат сульфата меди (CuSO4*5H2O) массой 5 г растворили в количестве воды 5 моль. Рассчитать массовую долю в полученном растворе. 5)Написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярном виде солей: а)AlCl3 б)Na2S указать среду 6) Осуществить превращения: Карбонат кальция=>оксид кальция=>карбонат кальция=>нитрат кальция 7)Написать ОВР реакцию между двумя оксидами