Помогитеее...

10-11 класс

При сгорании углеводорода массой 11,4 г выделилось 35,2 г углекислого газа и 16,2 г паров воды. Плотность этого вещества по водороду равна 56. Определите молекулярную формулу вещества.
Прошу помощи!!!

Larinainna 07 июня 2013 г., 2:41:36 (10 лет назад)

Рейтинг

+ 0 -

Хороший вопрос

0 Жалоба

Ответить

+ 0 -

LaLaLa323

07 июня 2013 г., 5:37:33 (10 лет назад)

M(CxHy) = DH2*MH2 = 56*2 =112 г/моль
n(C) = n(CO2) = m/M = 35,2/44 = 0,8 моль
n(H) = 2n(H2O) = m/M *2 = 16,2/18*2 = 1,8 моль
m(C) = A*n = 0,8*12 = 9,6 г
m(H) = 1,8 г
11,4-9,6-1,8 = 0
n(C):n(H) = 0,8:1,8 = 1:2
CH2
M(CH2) = 14 г/моль
112/14 = 8
C8H16

Хороший ответ

0 Жалоба Ответить

+ 0 -

Zikatya

07 июня 2013 г., 7:14:37 (10 лет назад)

Mr (CxHyOz)=плотность умножаем на Mr (h2)=56*2=112
Пишем уравнение реакции CxHyOz+O2=Co2+H20
2)C02---C
кол-во вещества Co2=массу делим на Mr =35,2/44 =0.8 моль
кол-во вещества со2 равно кол-во ве-ва С
массу(C)=кол-во ве-ва на Mr=0,8*12=9.6 г
3) H2o---2H
колво ве-ва H2O=16.2/18=0.9моль
кол-во вева (H)=2 колва ве-ва (H2O)=1.8 моль
массу (H)=1.8*1=1.8 г
4) проверяем есть ли кислород
m(O)=m(CxHyOz)- (m(H)+m(C))= 11.4-(9.6+1.8)=0
значит кислорода в соединение нет
5)кол-во вева (С) : кол-во ве-ва (H)=0.8:1.8
1:2.25
CH2.25-простейшая формула
6) Mr (CxHyOz) делим на Mr (Ch2.25)= 112/14.25= примерно 8
С8H(2.25*8)=С8Н18-формула вещества (октан)