Рассчитайте, какая масса соли получится при
10-11 класс
|
взаимодействии 1 кг
известняка, содержащего 90% карбоната кальция, с избытком соляной кислоты.
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
m(чистого СaCO₃)= 1000г *0,9 = 900 г
n(CaCO₃) = m/M = 900 г /100г/моль = 9 моль
n(CaCO₃)= n(CaCl₂) = 9 моль; m(CaCl₂) = 9 моль * 111г/моль = 990 г
Другие вопросы из категории
напишите плиз цепочку алкан-->алкадиен<--->алкен<-->алкин
где стрелки <> значит взаимные превращения (из алкадиена в алкен и наооборот)
Желательно с C4H10 начать))
a) Mg OHF
b)BA(Cr2O7)2
c)Cr(OH)2NO3
d)Ca3(PO4)2 ?
1) Na2SiO3--->H2SiO3--->SiO2--->MgSiO3
Читайте также
Заранее спасибо!!!!
Осуществить превращения, указать условия протекания реакций, для реакций ионного обмена составить уравнения в ионном виде, для окислительно-восстановительной реакции составить электронный баланс:
1. углерод ® углекислый газ ® карбонат калия ® карбонат кальция ® углекислый газ.
2. натрий ® гидроксид натрия ® сульфат натрия ® хлорид натрия ® хлорид серебра.
3. азот ® аммиак ® сульфат аммония ® хлорид аммония ® аммиак.
4. железо ® хлорид железа(II) ® нитрат железа(II) ® гидроксид железа(II) ® оксид железа (II)
Задачи (примерные):1. При действии концентрированной серной кислоты на 34 г нитрата натрия получили 22,7 г азотной кислоты. Определите выход азотной кислоты (в %) от теоретического.
2. Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция, с избытком соляной кислоты.
3. Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии хлороводорода объемом 4,48 л с 5,1 г аммиака.
какая масса соли может быть получена при взаимодействии 20 г.15%-ного раствора ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия
взаимодействии 15%-ного раствора серной кислоты массой 400г с гидроксидом
натрия массой 80г.
2.