вычислите объём водорода,который выделяется при взаимодействии 730 г 5% раствора соляной кислоты с излишком цинка
5-9 класс
|
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1. Находим массу кислоты в растворе:
m(HCl) = 730 * 5 / 100 = 36.5 г
2. Находим количество вещества соляной кислоты, зная ее массу и молярную массу:
n(HCl) = m / M = 36.5 / 36.5 = 1 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(HCl) / n(H2) = 2 / 1, значит
n(H2) = n(HCl) / 2 = 1 / 2 = 0.5 моль
4. Зная количество водорода, находим его объем:
V(H2) = n * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 л
Другие вопросы из категории
Буду безумно благодарна!!
Читайте также
2) вычислить объём водорода, который выделится при взаимодействии 3,6г магния с соляной кислотой.
Люди пожалуйста помогите. Награда-70 баллов.
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)