1) К хлориду цинка массой 45 г,
5-9 класс
|
содержащего 5% примесей, добавили раствор гидроксида калия. Вычислите, массу образовавшегося осадка, если
его выход составил 83% о теоретически возможного.
Дано: Решение:
m(ZnCl2)=45 г.(технич.) ZnCl2+2KOH=2KCl +Zn(OH)2 (ОСАДОК)
w(примеси)=5% m(ZnCl2)=45*0.05=2.25
h(Zn(OH)2)=83% m(примесей)=45-2.25=42.75
--------------------- n(ZnCl2)=42.75/136=0,314
m(Zn(OH)2)-? n(ZnCl2):n(Zn(OH)2)=1:1=n(Zn(OH)2)=0.314 моль
m теорит.(Zn(OH)2)=0,314*99=31,086
m практ.(Zn(OH)2)=0,83*31,086=26 Г.
вроде все правильно.если ответы есть,сверься.
Другие вопросы из категории
1)укажите число элементов и число атомов CH3COOH
что-то попробую решить сама, но так как не дружу с химией, прошу помощи у вас. Помогите пожалйста!
Читайте также
1) вычисли массу цинка, необходимого для получения раствора хлорида цинка массой 500г
2) вычисли массу раствора HCL с массовой долей HCl 20%, необходимой для этой реакции
схеме:
цинк + соляная кислота ---> хлорид цинка + водород
Натрия массой 5,75 г добавили в воду, при этом образовался раствор с массовой долей вещества 20%. Затем в получившейся раствор добавили хлорид алюминия массой 45,5 г 15%-ый раствор. При этом получился тетрагидроксоалюминат натрия. Вычислите массовую долю щёлочи в получившемся растворе.
Буду очень признателен.